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				B．HClO的電子式為			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          


          
 
          
  
  
          弱酸
          
            		
  
  
          HCOOH
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          H2SO3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          電離平衡常數(shù)
          
  
          （25℃）
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強弱的關(guān)系為：________________________。
          


          （2）下列離子方程式正確的是
          


          A．2ClO－ +
H2O + CO2  → 2HClO + CO32－
          


          B．2HCOOH + CO3­2－ →
2HCOO－ +
H2O + CO2↑
          


          C．H2SO3
+ 2HCOO－ →
2HCOOH + SO32－ 
          


          D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－
+ Cl－ + ClO－
          


          （3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
          


          （4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2
會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                      
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          


          （5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：
          


          H2SeO3 + H2O2
→ H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　�。�
          


          A．H2O2既是氧化劑又是還原劑
          


          B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
          


          C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          


          D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
          


          碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
          


          　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O
          


          （6）若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。
          


           
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
          

			
          
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          （1）分別用電子式表示HClO、MgCl2的形成過程
          、
          、

          （2）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)式：
          正極反應(yīng)式為：
          2Fe 3++2e -═2Fe 2+
          2Fe 3++2e -═2Fe 2+

          負極反應(yīng)式為：
          Cu-2e -═Cu 2+
          Cu-2e -═Cu 2+

          （3）如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是
          ③
          ③
          ．（填序號）
          

			
          
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          下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
          A．電解飽和食鹽水時，陰極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
          B．用FeCl3溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
          C．NH4HCO3溶液與過量NaOH稀溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O
          D．向Ca（ClO）2溶液中通入過量的CO2氣體：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO
          

			
          
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          （1）分別用電子式表示HClO、MgCl2的形成過程______
          （2）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)式：
          正極反應(yīng)式為：______
          負極反應(yīng)式為：______
          （3）如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是______．（填序號）
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