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          （1）分別用電子式表示HClO、MgCl2的形成過程
          、
          、

          （2）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，請寫出電極反應(yīng)式：
          正極反應(yīng)式為：
          2Fe 3++2e -═2Fe 2+
          2Fe 3++2e -═2Fe 2+

          負(fù)極反應(yīng)式為：
          Cu-2e -═Cu 2+
          Cu-2e -═Cu 2+

          （3）如圖所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)時：①燒堿固體  ②濃硫酸  ③硝酸銨固體  ④NaCl固體，其中能使a端液面高于b端液面的是
          ③
          ③
          ．（填序號）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：用電子式表示物質(zhì)的形成過程時，左邊的相同原子可以合并，右邊相同原子或離子不能合并，中間用箭頭連接；原電池中負(fù)極反應(yīng)氧化反應(yīng)正極反應(yīng)還原反應(yīng)；容器內(nèi)溫度升高，壓強增大，反之壓強減小，液體向壓強小的方向移動．
          解答：解：（1）左邊寫原子的電子式，相同原子可以合并，右邊寫物質(zhì)的電子式，中間用箭頭連接．HClO為共價化合物，用電子式表示的形成過程為，MgCl2為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，
          故答案為：；；

          （2）銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，；鐵離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+，
          故答案為：正極：2Fe3++2e-═2Fe2+； 負(fù)極：Cu-2e-═Cu2+；
          （3）a端高說明錐形瓶內(nèi)氣體壓強降低，溫度降低，則試管中的過程是吸熱過程，而硝酸銨溶于水為吸熱過程，
          故答案為：③．
          點評：書寫電子式時要根據(jù)原子實際的成鍵情況書寫．本題中次氯酸電子式如果按照分子式的書寫形式書寫就錯了
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題．
          

          


          
   族
          周期          		
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
          

          
  2



⑥


⑧
⑩
          

          
  3
①
③
⑤

⑦

⑨

          

          
  4
②
④






          （1）這11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
          Ne
          Ne
          （用元素符號或化學(xué)式表示，下同），得電子能力最強的原子對應(yīng)的單質(zhì)是
          F2
          F2
          ，失電子能力最強的原子對應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          2K+2H2O=2KOH+H2↑
          ．常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是
          Br2
          Br2
          ．
          （2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
          （3）⑥、⑦、⑧氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為
          CH4
          CH4
          、
          PH3
          PH3
          、
          HF
          HF
          ，其中以
          HF
          HF
          最穩(wěn)定．⑦、⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式分別為：
          H3PO4
          H3PO4
          、
          HClO4
          HClO4
          ；其中以
          HClO4
          HClO4
          酸性最強．
          （4）③和⑨兩種元素形成的化合物屬于
          離子化合物
          離子化合物
          （填“離子化合物”或“共價化合物”），請用電子式表示其形成過程
          ．
          ．
          ．
          （5）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
          

          


          
A


          

          

B


C

D
E

          

          
F
G
H



I

          

          



J




K

L



M



          試回答下列問題：
          （1）表中屬于d區(qū)的元素有
          J K L
          J K L
          （填所選字母）．用電子式表示G和I形成的化合物的形成過程：

          （2）寫出元素L的基態(tài)原子的電子排布式
          1S22S22P63S23P6 3d104s1
          1S22S22P63S23P6 3d104s1
          ．
          （3）某元素的特征電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn-1，在上周期中，與該元素為對角線關(guān)系的元素形成的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
          Be+2OH-=BeO22-+H2↑
          Be+2OH-=BeO22-+H2↑

          （4）比較M的氫化物與同族第二周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序為
          NH3＞AsH3
          NH3＞AsH3
          （用化學(xué)式表示），并說明理由
          同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱
          同主族從上到下原子半徑依次增大，氫化物的穩(wěn)定性同主族從上到下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
          （1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
          第二周期第VA族
          第二周期第VA族
          ．
          根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測：H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
          ＜
          ＜
          H3PO4．（用“＞”、“＜”或“=”表示）
          （2）元素S的最高正價和最低負(fù)價分別為
          +6
          +6
          、
          -2
          -2
          ，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷在相同條件下，等物質(zhì)的量的S和Se分別與等量的H2反應(yīng)，生成氣態(tài)氫化物的物質(zhì)的量
          （b）
          （b）
          ．
          （a） H2S＜H2Se    （b） H2S＞H2Se    （c） H2S=H2Se
          （3）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．用電子式表示羰基硫分子的形成過程：
          ．
          （4）試在表上畫出金屬和非金屬的分界線
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表列出了九種元素在元素周期表中的位置：
          

          


          

          族
          周期          		
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
0
          

          
2



E

F


          

          
3
A
C
D



G
R
          

          
4
B





H

          根據(jù)題意，用元素符號或化學(xué)式填空：
          （1）這幾種元素中，金屬性最強的是
          K
          K
          ；化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
          Ar
          Ar
          ．
          （2）G元素和H元素的核電荷數(shù)之差是
          18
          18
          ；含有6個中子的E原子的化學(xué)符號為
          126C
          126C
          ．
          （3）A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序為
          K＞Na＞Mg
          K＞Na＞Mg
          ．
          （4）用電子式表示H元素跟A元素形成化合物的過程
          ．
          （5）C、D兩元素比較，金屬性較強的是
          Mg
          Mg
          ，可以驗證該結(jié)論的實驗是
          ②③
          ②③
           （用編號表示）．
          ①將在空氣中放置已久的C和D的單質(zhì)分別與熱水反應(yīng)
          ②將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
          ③將除去氧化物薄膜的C與D的單質(zhì)分別和2mL1mol?L-1的鹽酸反應(yīng)
          ④比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          （6）D和F兩種元素形成的化合物與強堿反應(yīng)的離子方程式為
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數(shù)滴K2Cr2O7的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍(lán)色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO5）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結(jié)構(gòu)簡式為?
          （1）CrO5中氧元素的化合價為
          一個O為-2價、4個O為-1價
          一個O為-2價、4個O為-1價
          ．
          （2）上述反應(yīng)的離子方程式為
          Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
          Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O
          ．
          Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
          

          


          
a

b
          

          













c
d


          

          
e

f



g
h
          

          


















          

          













i



j
          （1）i元素名稱是
          錫
          錫
          ．
          （2）NH3?H2O的電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)是
          （b）
          （b）
          ．（填序號）

          （3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程
          ．
          （4）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如XeO3在一定條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4，同時放出Xe．寫出上述反應(yīng)方程式：
          XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
          XeO3+3NaBrO3=3NaBrO4+Xe
          ．
          

			
          

			
          
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