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				回答下列問題:                             2,4,6(2)H2O2可以作脫氯劑.用于消除水中的Cl2.寫出該反應的化學方程式:                    .(3)碲的主要化合價可能有         .(4)工業(yè)上可用Al2Te3制備H2Te.化學方程式為:                          .(5)右圖所示為上述氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化示意圖.其中a.b.c.d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì).△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應過程中的能量變化.則:b代表   .d代表         .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是
          放熱
          放熱
           反應（填寫“吸熱”、“放熱”）．
          （2）前2s內(nèi)的平均反應速度v（N2）=
          1.875×10-4mol/L?s
          1.875×10-4mol/L?s
          ．
          （3）此反應的平衡常數(shù)表達式為K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(CO)c2(NO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(CO)c2(NO)
          ．
          （4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
          CD
          CD
          ．
          A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．
          

			
          
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          （2009?浙江）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖．

          相關信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
          ②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
          ③有關物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：
          

          


          
物質(zhì)
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
          

          
沸點/℃
57.7
12.8
-
315
-
          

          
熔點/℃
-70.0
-107.2
-
-
-
          

          
升華溫度/℃
-
-
180
300
162
          請回答下列問題：
          （1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式
          MnO2+4H++2Cl-
           加熱 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          MnO2+4H++2Cl-
           加熱 
          .
           
          Mn2++Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）裝置A中g管的作用是
          平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣
          平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣
          ；裝置C中的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ；
          裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是
          產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集
          產(chǎn)物SiCl4沸點低，需要冷凝收集
          ．
          （3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是
          Al、P、Cl
          Al、P、Cl
          （填寫元素符號）．
          （4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ①滴定前是否要滴加指示劑？
          否
          否
          （填“是”或“否”），請說明理由
          KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
          KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點
          ．
          ②某同學稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2 mol/LKMnO4標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是
          4.480%
          4.480%
          ．
          

			
          
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          （2012?湖南一模）保水劑使用的是高吸水性樹脂，它是一種吸水能力特別強的功能高分子材料．無毒無害，反復釋水、吸水，因此農(nóng)業(yè)上人們把它比喻為“微型水庫“．有機物I為一種保水劑，可通過烴A經(jīng)下列轉(zhuǎn)化生成：
          請回答下列問題：
          （1）A和I的結(jié)構(gòu)簡式為A
          CH3CH=CH2
          CH3CH=CH2
           I

          （2）F中官能團的名稱為
          羧基、羥基
          羧基、羥基

          （3）反應②、⑥和⑦的反應類型為②
          取代反應
          取代反應
          反應，⑥
          加成反應
          加成反應
          反應，⑦
          消去反應
          消去反應
          反應．
          （4）M是一種普遍使用的抗生素類藥物，它是由2個F分子在一定條件下脫去2個水分子形成的環(huán)狀酯，寫出該反應的化學方程式
          ．
          （5）D有兩種能發(fā)生銀鏡反應且屬鏈狀化合物的穩(wěn)定同分異構(gòu)體，請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式
          OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2
          OHCCH2CHO、HCOOCH=CH2
          ．
          

			
          
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          某同學用12.5mol/L的濃硝酸來配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并進行有關實驗．請回答下列問題：
          （1）需要量取12.5mol/L的濃硝酸
          40
          40
          mL．
          （2）配制該稀硝酸時使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
          燒杯
          燒杯
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          等．
          （3）取所配制的稀硝酸200mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標準狀況下的體積為0.56L，則參加反應的銅粉的質(zhì)量為
          2.4
          2.4
           g．設反應后溶液的體積仍為200mL，則反應后溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
          0.5
          0.5
           mol/L．
          

			
          
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          根據(jù)元素周期表1-20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
          （1）屬于金屬元素的有
          7
          7
          種，金屬性最強的元素與氧反應生成的具有強氧化性的化合物有
          KO2或K2O2
          KO2或K2O2
          （填化合物的化學式）．
          （2）屬于第三周期的稀有氣體的是
          Ar
          Ar
          （填元素符號，下同）；
          （3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）
          Na
          Na
          ；
          （4）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性
          NH3
          NH3
          大于
          SiH4．
          SiH4．
          （填化學式，該題3分，其它均2分）
          

			
          
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          一、單項選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
           
             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
          二、（本題包括2小題，共40分）
          17。（3分）①②⑤⑥
          18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率（2分）
             （2）①沒道理，因為H­2本身難溶于水（2分）
                  ②（2分）
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱
          若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
          （3）（5分）
          白色沉淀是氯化亞銅
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑
          溶液變藍色，說明是一價銅
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
          如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
          （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
          19．（12分）
            
（1）（2分）
            
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
            
（3）-2、+4、+6（2分）
            
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
            
（5）Se（2分）O2（2分）
          20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
             （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
             （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
             （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分）
             （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
          三、（本題包括1小題，共12分）
          21。⑴解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
          解法二： N2 + 3H2    2NH3 
          
       
開始時 a    b        0
          
         
t          時13           
6
          在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
          
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
          
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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