Question

根據(jù)元素周期表1-20號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有

7

種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的具有強(qiáng)氧化性的化合物有

KO₂或K₂O₂

（填化合物的化學(xué)式）．
（2）屬于第三周期的稀有氣體的是

Ar

（填元素符號(hào)，下同）；
（3）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）

Na

；
（4）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

NH₃

大于

SiH₄．

（填化學(xué)式，該題3分，其它均2分）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的1～20號(hào)元素來尋找金屬元素的種數(shù)，金屬性最強(qiáng)的元素為鉀，金屬鉀能在氧氣中反應(yīng)；
（2）根據(jù)元素周期表中的1～20號(hào)元素來尋找稀有氣體；
（3）同一周期元素中，從左到右半徑越來越��；
（4）同一周期元素中，從左到右元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)．

解答：解：（1）1～20號(hào)元素有Li、Na、K、Ca、Al、Be和Mg共7種金屬元素，金屬性最強(qiáng)的為K，K和O₂可以生成K₂O、KO₂、K₂O₂等，具有強(qiáng)氧化性為KO₂、K₂O₂．
故答案為：7；KO₂或K₂O₂．
（2）元素周期表1～20號(hào)元素中屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar三種，其中Ar位于第三周期．
故答案為：Ar．
（3）同一周期元素中，從左到右半徑越來越小，因此第三周期中半徑最大的元素是Na．
故答案為：Na．
（4）由于N的非金屬性比Si強(qiáng)，所以氫化物的穩(wěn)定性是NH₃比SiH₄穩(wěn)定．
故答案為：NH₃；SiH₄．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．