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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				16．把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份.將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng).生成干燥的氣體2.24L.再將此氣體通入到另一份混合物中.充分反應(yīng)后.氣體減少為2.016L.則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是 ABCDNa2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8?19?21?82?9原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2．016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是……………………………    （    ） 
           
              
           
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          C
                      		    
          D
                      		 
           
              
          Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比
                      		    
          8:1
                      		    
          9:2
                      		    
          1:8
                      		    
          2:9
                      		 
           
              
          原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
                      		    
          3．4
                      		    
          1．1
                      		    
          1．8
                      		    
          1．3
                      		 
           
          

			
          
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          把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2．016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是（    ） 
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比
          		8:1
          		9:2
          		1:8
          		2:9
          原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
          		3．4
          		1．1
          		1．8
          		1．3
          

			
          
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          把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2．016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是……………………………    （    ） 
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          C
          
            		
  
  
          D
          
            		
 
          
 
          
  
  
          Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比
          
            		
  
  
          8:1
          
            		
  
  
          9:2
          
            		
  
  
          1:8
          
            		
  
  
          2:9
          
            		
 
          
 
          
  
  
          原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
          
            		
  
  
          3．4
          
            		
  
  
          1．1
          
            		
  
  
          1．8
          
            		
  
  
          1．3
          
            		
 
          

          


           
          

			
          
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          把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是
          ABCD
          Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比8：19：21：82：9
          原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）3.41.11.81.3

          1. A.
            A
          2. B.
            B
          3. C.
            C
          4. D.
            D
          

			
          
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把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2．24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2．016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是  
          

          


          [     ]
          

          


          


          

Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比
原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）
          

          
A.


          8:1
          		


          3.4 
          

          
B.


          9:2
          		


          1.1
          

          
C.


          1:8
          		


          1.8 
          

          
D.


          2:9
          		


          1.3
          

			
          
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          一、單項(xiàng)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）
             1、B 2、D  3、B  4、A  5、D  6、A  7、A  8、C
           
             9、B  10、A  11、C  12、B  13、B  14、B  15、B  16、D
          二、（本題包括2小題，共40分）
          17。（3分）①②⑤⑥
          18．（13分）（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應(yīng)速率（2分）
             （2）①?zèng)]道理，因?yàn)镠­2本身難溶于水（2分）
                  ②（2分）
          將銅片加入稀硫酸中，并微熱
          若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)
          （3）（5分）
          白色沉淀是氯化亞銅
          向白色沉淀中加入稀HNO3等強(qiáng)氧化劑
          溶液變藍(lán)色，說明是一價(jià)銅
          向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液
          如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是
          （4）[CuCl4]3-（aq）    CuCl（s） +
3Cl-（aq） （2分）
          19．（12分）
            
（1）（2分）
            
（2）Cl2+H2O2==2HCl+O2（2分）
            
（3）-2、+4、+6（2分）
            
（4）Al2Te3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2Te↑（或其它合理答案（2分）
            
（5）Se（2分）O2（2分）
          20．（12分）（1）使Al3+、Fe3+完全沉淀（2分）
             （2）Ca2++(NH4)2C2O4   CaC2O4↓+2NH4+（2分）
             （3）Fe(OH)3、Al(OH)3（各1分，共2分）
             （4）Fe3++3SCN―   Fe(SCN)3（寫成其它正確的絡(luò)合離子形式給分，2分）
             （5）使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；檢驗(yàn)Al3+（或鋁元素）存在。（各2分，共4分）
          三、（本題包括1小題，共12分）
          21。⑴解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16
          解法二： N2 + 3H2    2NH3 
          
       
開始時(shí) a    b        0
          
         
t          時(shí)13           
6
          在t時(shí)生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16
          
⑵n平(NH3) =   716.8L        -1
×25% = 32mol×25% = 8mol
          
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2 
（各2分，共12分）
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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