Question

把一定量的Na₂O₂和NaHCO₃混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，生成干燥的氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應(yīng)后，氣體減少為2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合粉末中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是

	A	B	C	D
Na2O2和NaHCO3的物質(zhì)的量之比	8：1	9：2	1：8	2：9
原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（mol/L）	3.4	1.1	1.8	1.3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

Answer 1

AD
分析：第一份發(fā)生反應(yīng)①2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂ ；②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，生成氣體為O₂與CO₂．
將第一份生成的干燥氣體，通入第二份Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末，發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根據(jù)二氧化碳是否過量用討論的方法計算．
解答：2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol；
2.016LO₂的物質(zhì)的量為=0.09mol．
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ △n
2 2 1
n m 0.1mol-0.09mol=0.01mol
n=m=0.02mol，
（1）若CO₂完全反應(yīng)，則第一份生成CO₂的為0.02mol，O₂為0.1mol-0.02mol=0.08mol
2 Na₂O₂+4 HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
0.16mol 0.32mol 0.08mol
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以Na₂O₂為0.16mol，NaHCO₃為0.02mol；混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比0.16mol：0.02mol=8：1；
消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol，物質(zhì)的量濃度為=3.4mol/L．
（2）若CO₂未完全反應(yīng)，則Na₂O₂應(yīng)是0.02 mol，
2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
0.02mol 0.04mol 0.01mol
則第一份生成O₂的為0.01mol，所以CO₂為0.1mol-0.01mol=0.09mol．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
0.09mol 0.09mol 0.09mol
所以Na₂O₂為0.02mol，NaHCO₃為0.09mol；混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質(zhì)的量之比0.02mol：0.09mol=2：9．
消耗的HCl為 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物質(zhì)的量濃度為=1.3mol/L．
故選AD．
點評：本題考查化合物的計算，題目難度中等，注意利用端值法結(jié)合相關(guān)反應(yīng)的方程式計算該題．