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        1. 3×10-36 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

          (1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ,它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ,

          (填“高”或“低”)W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______,Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

          (3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                        。

          (4)已知下列數(shù)據(jù):

          Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1

          2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7kJ·mol-1

          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

           

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          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

          (1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ,它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ,

          (填“高”或“低”)W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。

          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______,Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

          (3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                        。

          (4)已知下列數(shù)據(jù):

          Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0kJ·mol1

          2X(s)+3/2O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1675.7 kJ·mol1

          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

           

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          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

          (1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ,它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           ,

          (填“高”或“低”)W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______,Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

          (3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                        

          (4)已知下列數(shù)據(jù):

          Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1

          2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7kJ·mol-1

          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

           

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          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素,其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì),X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子,Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

          (1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為           ,它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)           

          (填“高”或“低”)W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強(qiáng)”或“弱”)。

          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______,Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。

          (3)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

                                                                        。

          (4)已知下列數(shù)據(jù):

          Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH=-272.0 kJ·mol-1

          2X(s)+O2(g)===X2O3(s) ΔH=-1 675.7kJ·mol-1

          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________     ___________________。

           

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          (10分) 中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥,它的爆炸反應(yīng)為:
          2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
          (1)①除S外,上列元素的電負(fù)性從大到小依次為______________________。
          ②在生成物中,A的晶體類型為___,含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為____。
          ③已知CN與N2為等電子體,推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________________。
          (2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族,且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布為______,Q2的未成對電子數(shù)是_______。
          (3)若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為          ,該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的        

          (4)在CrCl3的水溶液中,一定條件下存在組成為[CrCln(H2O)6-n]x(n和x均為正整數(shù))的配離子,將其通過氫離子交換樹脂(R—H),可發(fā)生離子交換反應(yīng):[CrCln(H2O)6-n]x+xR—H―→Rx[CrCln(H2O)6-n]x+xH交換出來的H經(jīng)中和滴定,即可求出x和n,確定配離子的組成。將含0.0015 mol [CrCln(H2O)6-n]x的溶液,與R—H完全交換后,中和生成的H需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00 mL,可知該配離子的化學(xué)式為______,中心離子的配位數(shù)為   。

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          第一部分  選擇題 (共63分)

          1

          2

          3

          4

          5

          6

          7

          8

          9

          B

          C

          D

          D

          C

          B

          A

          A

          C

          10

          11

          12

          13

          14

          15

          16

          17

          18

          C

          AD

          B

          C

          B

          C

          AC

          BD

          AD

          第二部分  非選擇題 (共87分)

          19.(10分)(1)Mn2+2NH3+CO2+H2O=2NH4+MnCO3↓(2分)

          (2)NH3、CO2 (2分)   不需要(2分)

          (3)Mn2(2分)   450(2分)

          20.(12分) (l)假設(shè)2 :溶液中存在SO32―和HCO3( 1分)

          假設(shè)3、溶液中存在HCO3和SO42―(2和3順序不限。)(1分)

          (2)(10分)

          步驟編號

          實(shí)驗(yàn)操作

          預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

          用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中,再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中,充分反應(yīng)后,靜置,然后過濾,將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B,C中(3分)

          產(chǎn)生白色沉淀,說明原溶液中含有SO42―或SO32―或兩者都有(1分)

          往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸,

          將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液(2分)

          沉淀部分溶解, 并產(chǎn)生氣體.

           

           

          品紅褪色,說明原溶液中一定含有SO42―和SO32―(1分)

          往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸;

          或加入澄清石灰水(2分)

          出現(xiàn)無色氣泡,

          澄清溶液變渾濁,說明原溶液中含有HCO3(1分)

          其它方案合理給分

           

          21(12分)(1)SO2+NaOH=NaHSO3   (1分)   HSO3-+H+==SO2+H2O  (1分)

             (2) AB  (2分)     實(shí)驗(yàn)時(shí)間和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量  (2分)

             (3)變廢為肥,充分利用資源,降低污染 (2分)

          (4)+4  (2分)

          (5)5CH3OH+6NO3--+6H+  ==5CO2+3N2+13H2O  (2分)

          22.(10分)⑴MgCl2(熔融) 6ec8aac122bd4f6eMg+Cl2↑ (2分)  ⑵Na2S    (1分)

          ⑶①CO32+H2O6ec8aac122bd4f6eHCO3+OH(或2H2SO4)或 HCO3+H2O6ec8aac122bd4f6e H2CO3 +OH (2分)

          ②降低含硫煙氣的溫度(或減小含硫煙氣的流速)(2分)

          ③2H2SO3+O2=4H+2SO42或2HSO3+O2=2H+2SO42   (2分)

          中和、稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),減少污染。(1分)

          23.(12分)

          ⑴.氫氧化鈉(或氫氧化鉀)                                       (1分)

          SO2+2OH?=SO32+H2O                                     (2分)

          2SO32+O2=2SO42?                                             (2分)

          ⑵.使SO32完全氧化為SO42?                                     (2分)

          ⑶.6ec8aac122bd4f6e(或其它合理答案)                        (2分)

          ⑷.250 mL容量瓶                                                       (1分)

          ⑸.不合理,會使所測得的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(或其它合理答案)(2分)

          24.(12分)(1)錯(cuò)誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。  (2分)                                           

          6ec8aac122bd4f6e(2)9.52 %               (2分)                                                 

          (3)如圖所示[注:只要起點(diǎn)在橫坐標(biāo)軸(0,2),

          平衡點(diǎn)在橫坐標(biāo)0點(diǎn)后t0前、縱坐標(biāo)0.2處的示意

          圖均給分)(4分)

          (4)減小 (2分)>(2分)

          6ec8aac122bd4f6e25(9分)

          6ec8aac122bd4f6e

          26.(1)羥基 羧基                    (2分)

          錯(cuò)誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。     (2分)

          (2)

          錯(cuò)誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。(2分)

          (3)A C D      (2分)

          (4) 錯(cuò)誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。   錯(cuò)誤!不能通過編輯域代碼創(chuàng)建對象。    (2分)

           

          27.⑴分子  (1分) 1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2   (2分)

          ⑵ACD  (2分)

          ⑶①、③、④    (2分)平面三角     (1分)

          ⑷LaNi5或Ni5La     (2分)

           

           

           


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