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          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          (1)W的氣態(tài)氫化物化學式為           ，它的沸點比PH3的沸點           ，
          （填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強”或“弱”)。
          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
          (3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是
                                                                        。
          (4)已知下列數(shù)據(jù)：
          Fe(s)＋1/2O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0kJ·mol－1
          2X(s)＋3/2O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1675.7 kJ·mol－1
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式是___________     ___________________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （10分）：　(1)NH3高弱（3分）：
          (2)1s22s22p63s23p4　大（3分）：
          (3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：
          (4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)　ΔH＝－859.7 kJ·mol－1（2分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          (1)W的氣態(tài)氫化物化學式為           ，它的沸點比PH3的沸點           ，
          （填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。
          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
          (3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是
                                                                        。
          (4)已知下列數(shù)據(jù)：
          Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7kJ·mol－1
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式是___________     ___________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆福建省四地六校高一下學期第二次聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。
          


          （1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為                                          。
          


          （2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為              。
          


          （3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：                                                         。
          


          （4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性     ＞     （用分子式表示）
          


          （5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：     ＞     ＞     ＞     。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆吉林省松原市高二上學期期末考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          


          (1)W的氣態(tài)氫化物化學式為           
，它的沸點比PH3的沸點           
，
          


          （填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。
          


          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   
__(填“大”或“小”)。
          


          (3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是
          


                                                                        
。
          


          (4)已知下列數(shù)據(jù)：
          


          Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          


          2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7
kJ·mol－1
          


          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式是___________     
___________________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2009-2010學年廣州市七區(qū)聯(lián)考高二化學下學期期末監(jiān)測
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
          


          (1)W的氣態(tài)氫化物化學式為           
，它的沸點比PH3的沸點           
，
          


          （填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。
          


          (2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是________  ______，Y的第一電離能比X的______   
__(填“大”或“小”)。
          


          (3)Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是
          


                                                                        
。
          


          (4)已知下列數(shù)據(jù)：
          


          Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol－1
          


          2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)　ΔH＝－1 675.7
kJ·mol－1
          


          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學方程式是___________     
___________________。
          


           
          

			
          

			
          
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