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				D.減小了的濃度.增大了的濃度.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說(shuō)法正確的是
          


          A、增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
          


          B、有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
          


          C、升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
          


          D、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率
          


           
          

			
          
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          為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．已知：
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
          H2O （g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
          （1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
          -285.8
          -285.8
          kJ?moL-1
          （2）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1
          CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=-41.2KJ?moL-1

          （3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O（g），在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將
          變小
          變小
          （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向
          逆
          逆
           （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)
          （4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          BD
          BD
          ．
          A．增大的CO濃度   B．增大的H2O（g）濃度   C．使用催化劑    D．降低溫度
          （5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是
          H2-2e-+2OH-═2H2O
          H2-2e-+2OH-═2H2O
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          （17分） 為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
          2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)    ΔH=-566kJ·moL－1
          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    ΔH=-483.6KJ·moL－1
          H2O (g)＝H2O(l)         ΔH=-44.0KJ·moL－1
          （1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=           kJ·moL－1
          （2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                       
          （3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為             ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將                   （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向           （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)
          （4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是                   。
          A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑   D．降低溫度
          （5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是                             
           
          

			
          
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          為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：
          


          2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)   
△H＝－566kJ·moL－1
          


          2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H＝－483.6KJ·moL－1
          


          H2O (g)＝H2O(l)         
△H＝－44.0KJ·moL－1
          


          （1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝            kJ·moL－1
          


          （2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式                  
          


          （3）往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為      
 ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將       （填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向         （填“正”或“逆”）方向移動(dòng)。
          


          （4）在CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2中，為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是         。
          


          A．增大的CO濃度   B．增大的H2O(g)濃度   C．使用催化劑   
D．降低溫度
          


           
          

			
          
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          一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（左），達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖（右）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）
          


          


          A．x=2．反應(yīng)開始2min內(nèi)，v（A）=0.05 mol·L－1·min－1
          


          B．tl時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
          


          C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c的濃度，t2時(shí)正反應(yīng)速率減小
          


          D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
          


           
          

			
          
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          一、選擇題（126分）
                  1、D     2、D      3、D      4、A      5、C 
          6、D     7、B       8、D      9、D      10、D     
          11、Ｃ  12、Ｃ    13、D     
          14、A   15、B     16、D     17、AC  18、B     19、CD  20、C     21、D
          二、非選擇題
          22、I、（1）3.8     （2分） （2） 0.3（2分）              （3）512.5（2分）
          Ⅱ、（1）電路圖如圖所示（4分）
           
           
          （2） (2分)   (2分)
          （3）1.47（1分）    （1.46～1.48）
          　　　0.8（2分）（0.78～0.83）
          23、（1）設(shè)A物體的質(zhì)量為m，B物體的質(zhì)量為M。A、B兩物體下滑過程機(jī)械能守恒：
          ,     （2分）
          解得：m/s（2分）
          m/s（2分）
          （2）設(shè)A、B兩物體下滑的時(shí)間分別為、。由牛頓第二定律求得A、B兩物體下滑的加速度均為：  （2分）
          由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式：  （2分）
          解得：s   s  （2分）
          在水平面上兩物體均做勻速運(yùn)動(dòng)，所以當(dāng)B物體追上A物體時(shí)，
          有  （2分）  解得：s（2分）
          24、（1）設(shè)小鐵塊的加速度大小為a，對(duì)小鐵塊進(jìn)行受力分析有得
            （3分）因?yàn)?sub>，所以小鐵塊有相對(duì)滑動(dòng)時(shí)的加速度沿斜面向上。（1分）
          （2）小鐵塊先沿斜面向下勻減速運(yùn)動(dòng)至速度為零再沿斜面向上勻加速運(yùn)動(dòng)，最終獲得穩(wěn)定速度，設(shè)經(jīng)時(shí)間t后小鐵塊達(dá)到穩(wěn)定速度，則   （2分）
            （1分）
          設(shè)此段時(shí)間內(nèi)小鐵塊的位移為，木板的位移為有：
            方向沿斜面向下（） （1分）  
          方向沿斜面向上（1分）
             （1分）   （3分）
          （3）對(duì)木板M進(jìn)行受力分析，可知拉力
            （3分）
          則由得：
            （3分）
          25、（1）帶電微粒從O點(diǎn)射入磁場(chǎng)，運(yùn)動(dòng)軌跡如右圖。第一次
          經(jīng)過磁場(chǎng)邊界上的A點(diǎn)。由于帶電粒子做圓周運(yùn)動(dòng)的圓心一定
          在速度的垂線上，可確定圓心的坐標(biāo)為，又由幾何關(guān)系可
          判斷出A點(diǎn)的位置坐標(biāo)為。
          由可知：，所以A點(diǎn)坐標(biāo)為……（5分）
          （2）設(shè)帶電微粒在磁場(chǎng)中做圓周運(yùn)動(dòng)的周期為T，則，又由幾何關(guān)系得，
          OA、AC所對(duì)應(yīng)的圓心角分別為和，故……（5分）
          （3）微粒從C點(diǎn)沿y軸正方向進(jìn)入電場(chǎng)，做類平拋運(yùn)動(dòng)。
          沿y軸方向做勻速運(yùn)動(dòng)：……（2分）
          沿x軸方向做勻加速運(yùn)動(dòng)：， （2分） 
          解得：，……（2分）
          離開電、磁場(chǎng)區(qū)域的位置坐標(biāo)（2分）
          離開電、磁場(chǎng)時(shí)的位置坐標(biāo)是 (2分)
           
           
           
           
           
           
           
           
           
           
          26、（1）①
；酸
                     ②變�。�
          V＝10時(shí)，生成物為K2C2O4
，發(fā)生水解反應(yīng)，，加入NaOH溶液使水解平衡向左移動(dòng)，的濃度增大，故變小
          （2）①當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變紫色且半分鐘內(nèi)不褪色
                  ②
               ③0.0025mol?L-1（或2.5×10-3mol?L-1）（每空2分）
          27、（1）；   （3分）
                 （2）（2分）
                 （3）①  （2分）        ②(2分 )
                 （4）①（1分）；>(1分)        
          ②（2分）；
           
　　 (3分)
          28、（1）平衡氣壓，使分液漏斗中液體能順利加入大試管內(nèi)（2分）
          （2）  (2分)
          （3）溶液變藍(lán)(2分)  (3分);   
          (3分)
             （4）(2分)
          （5）與水反應(yīng)放熱,使生成的分解產(chǎn)生(2分)
           
           
                  

           
           
           
           
           
           
           
           
          30、(每空2分)
          （1）淀粉；
作為能源物質(zhì)； 合成代謝產(chǎn)物
          （2）酶活性； 酶合成； 既保證了代謝的需要，又避免了物質(zhì)和能量的浪費(fèi)； 初
          （3）經(jīng)誘變處理培育出不能合成乙酶的真菌
          （4）①天然    
          ②鮮牛奶應(yīng)煮沸冷卻后使用；再設(shè)置一對(duì)照實(shí)驗(yàn)，把新鮮花園土換成高溫加熱過的花園土
          31、I、（每空3分）
          （1）左
； 右
                （2）均為右
          Ⅱ、(每空2分)
          （1）接種相應(yīng)的病原體；全部感病 （或高莖感�。豢共『透胁。ɑ蚋咔o抗病和高莖感病） 
           
（2）高莖抗病，矮莖感病
          （3）如下圖
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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