Question

一定溫度下，在 2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(s)+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如下圖（左），達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如下圖（右）。下列有關說法正確的是（    ）

A．x=2．反應開始2min內，v（A）=0.05 mol·L^－1·min^－1

B．tl時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C．t2時改變的條件可能是增大c的濃度，t2時正反應速率減小

D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：通過左圖可知，2min達平衡，△n（B）＝0.3mol－0.1mol＝0.2mol，△n（C）＝0.2mol，物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故2：x＝0.2mol：0.2mol，解得x＝2，v（B）=＝0.5 mol/（L•min）。但A是固體，不能表示反應速率，故A錯誤；正反應為放熱反應，當降低溫度，反應正向移動，正逆速率都減小，并且正反應速度降低的幅度更大，故B錯誤；當增加c（C），反應逆向移動，反應速率增大，且逆反應的速率增加幅度更大，故C不正確；反應前后氣體的物質的量不變，減小壓強，同等程度降低速率，平衡不移動，使用催化劑，同等程度加快反應速率，平衡不移動，故D正確，答案選D。

考點：考查化學反應速率和化學平衡的圖象問題

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題針對性強，貼近高考，注重對學生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和抽象思維能力。注意右圖中縱坐標是表示逆反應速率，注意條件變化逆反應速率隨實際變化。