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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				67   I．從上表可以推斷:△H2        0.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)A、【供選學(xué)《化學(xué)與生活》考生作答】
          （1）如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是
           
          （填序號） 
          （2）氟氯代烷是一種破壞臭氧層的物質(zhì)．在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：
          ①Cl+O3→ClO+O2；②O3→O+O2；③ClO→Cl+O2
          上列反應(yīng)的總反應(yīng)式是
           
          ；
          （3）碳酸氫鈉是常見的疏松劑，主要是因為它在加熱條件下產(chǎn)生了氣體，使食品變得疏松．試寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式
           
          ；
          （4）垃圾資源化的方法是
           
          ．
          A、填埋          B、焚燒         C、堆肥法        D、分類回收法
          B【供選學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考生作答】
          設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1．反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
溫度
K1
K2
          

          
973K
1.47
2.38
          

          
1173K
2.15
1.67
          （1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是
           
          （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)；反應(yīng)②是
           
          （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3═
           
          ；
          （3）書寫熱化學(xué)方程式：
          ①1mol  N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68KJ熱量：
           
          ；
          ②NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O（g），已知
          （1）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H═-483.6kJ/mol
          （2）N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H═+67.8kJ/mol
          1，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H═-92.0kJ/mol
          NH3（g）燃燒生成NO2（g）和H2O （g）熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          

			
          
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          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
          反應(yīng)II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
          （1）上述反應(yīng)“原子經(jīng)濟性”較高的是
           
          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
          （2）右表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為
           
          ，此時的溫度為
           
          （從上表中選擇）．
          

          


          
溫度
25℃
300℃
350℃
          

          
K
2.041
0.270
0.012
          

			
          
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          Ⅰ．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g） ）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常數(shù)為 K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
          

          


          
T/K
K1
K2
          

          
973
1.47
2.38
          

          
1 173
2.15
1.67
          （1）從上表可推斷，反應(yīng)①是
          吸
          吸
          （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
          （2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數(shù)為K3．
          根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
          k1
          k2
          k1
          k2
          ；
          可推斷反應(yīng)③是
          吸
          吸
          （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
          DE
          DE
          ．
          A．縮小容器體積；B．降低溫度；C．使用合適的催化劑；D．設(shè)法減少CO的量；E．升高溫度
          （3）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=
          Q1-Q2
          Q1-Q2
          ．
          Ⅱ．某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
          （1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：
          C
          C
           （填序號）．
          A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
          （2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：
          MnO4-
          MnO4-
          →
          Mn2+
          Mn2+
          ．
          （3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

          （4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
          0.6
          0.6
          mol．
          （5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
          KHCO3
          KHCO3
          ．
          （6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是
          H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
          H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性
          ．
          

			
          
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          某同學(xué)對MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸鉀受熱分解反應(yīng)中的催化作用進行了研究．實驗所得數(shù)據(jù)如下表．就本實驗的有關(guān)問題，請?zhí)羁眨?table class="edittable">


實驗
          編號
KClO3（g）
氧化物
產(chǎn)生氣體（mL）
          （已折算為標(biāo)況）
耗時（s）

化學(xué)式
質(zhì)量（g）
實際回收

1
0.6
-
-
-
10
480

2
0.6
MnO2
0.20
90%
67.2
36.5

3
0.6
CuO
0.20
90%
67.2
79.5

4
0.6
Fe2O3
0.20
90%
67.2
34.7

5
0.6
Cr2O3
0.20
異常
67.2
188.3（1）本實驗的裝置由如圖所示三部分組成，其正確的接口連接順序為
          a→c→b→d
          a→c→b→d
          ．

          （2）為證明編號2的實驗中MnO2起到催化作用，上述實驗后還要測定反應(yīng)剩余物MnO2的質(zhì)量，實驗的操作順序是：溶解→
          過濾
          過濾
          →
          洗滌
          洗滌
          →
          烘干
          烘干
          →
          稱量
          稱量
          ．
          （3）從上表實驗數(shù)據(jù)分析，對氯酸鉀受熱分解有催化作用的物質(zhì)，按其催化能力從大到小的順序為
          Fe2O3 ＞MnO2 ＞CuO
          Fe2O3 ＞MnO2 ＞CuO
          （填物質(zhì)的化學(xué)式）．
          （4）從編號3的實驗數(shù)據(jù)，可計算出KClO3的分解率為
          40.8
          40.8
          %（保留一位小數(shù)）．
          （5）在進行編號5的實驗時，有刺激性的黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體可能是
          Cl2
          Cl2
          （填化學(xué)式），常用
          濕潤的淀粉碘化鉀
          濕潤的淀粉碘化鉀
          試紙檢驗該氣體，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是
          氯酸鉀在加熱條件下將Cr2O3氧化為可溶性化合物
          氯酸鉀在加熱條件下將Cr2O3氧化為可溶性化合物
          ．
          

			
          
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          9．C   10．B   11．A  12．A   13．D    14．D   15．C
           
          28 （13分）
             （1） HNO3  NH3  H2O   NH4NO3    (3分)
             （2）2Al+2OH- +6H2O=====2[Al(OH)4]-
+3H2 Ó 或2Al+2OH- +2H2O====2AlO2-  +3H2Ó（2分）；
             （3）I．<(2分)  II K1/K2；66.67%（4分）
             （4）N2+8H+ +6e-
=======2NH4+(2分) 
          29．（15分）
              （1）①NaNO2(2分)；0.8（2分 ）  ②b、c(2分 )
              （2）①Fe3+>Cu2++>Fe2+(2分)
               ②方案：將銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生（3分）
              （3）①Cu2+、Fe2+(2分)
              
②1.010-17（molL-1）3(2分)
          30（14分）
          （1）      
C（2分）
          （2）       避免 Na2SO3==== Na2S+
2 Na2SO4(2分)
          （3）      
4 Na2SO33
Na2SO4（2分）
          （4）      
實驗③的溶液中可能有Na2S,相同條件下，S2-水解程度大于SO2-3，的溶液的堿性強，pH增大（2分）；S2-+H2OHS-+HO-(2分)
          （5）      
取 ③溶液適量于試管中，向其中加稀H2SO4,如有腐蛋氣味氣體生成，則證明有S2-(或向其中加新制氯水，如有渾濁出現(xiàn)，則證明有S2-)（2分），另取③中溶液適量于試管中，加入HCL酸化的BaCL2溶液，如有白色沉淀 證明SO2-4學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)38(8分)
          31．(8分)
          （1）      
苯環(huán)，醛基（1分）；
          （2）      
D（1分）
          （3）
           
          學(xué)科網(wǎng)(Zxxk.Com)
           
           
           
           
           
           
          （4）4分（2分）
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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