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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				HClO Ka=2.95×10-8 C6H5OH Ka=1.02×10-10)			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          運用相關(guān)原理，回答下列各小題：
          （1）25℃時，某FeCl3溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
          10-2mol/L
          10-2mol/L
          ；用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因：
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ．
          （2）已知NaHSO4在水中的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
          =
          =
          c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
          ＞
          ＞
          7．
          （3）將等體積的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為
          2.2×10-8mol/L
          2.2×10-8mol/L
          ．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
          （4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：
          

          


          
化學(xué)式
電離常數(shù)
          

          
HClO
Ka=3×10-8
          

          
H2CO3
Ka1=4.3×10-7
          

          
Ka2=5.6×10-11
          ①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會失效，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
           光照 
          .
           
          2H++2Cl-+O2↑
          ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
           光照 
          .
           
          2H++2Cl-+O2↑
          ．
          ②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：
          c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          

			
          
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          新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實驗，請你幫助完成：
          （1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2，請設(shè)計實驗證明有O2生成．
           
          ．
          （2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論．
          

          


          
提出問題
收集資料
提出假設(shè)
驗證假設(shè)
得出結(jié)論
          

          
氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色
①氯氣有強(qiáng)氧化性
          ②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸
          ③次氯酸有強(qiáng)氧化性          		
①
           

          ②
           

          ③
           

          ④H2O使布條褪色          		
實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色
          實驗②：
           

          實驗③：
           

          實驗④：把紅色布條放在水里布條不褪色          		

           
          （3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對于同一個類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大．
          H2CO3?HCO3-+H+            Ka1（H2CO3）=4.45×10-7
          HCO3-?CO32-+H+              Ka2（HCO3-）=5.61×10-11
          HClO?H++ClO-                 Ka（HClO）=2.95×10-8
          請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          ①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中；
           

          ②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)；
           

          ③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中．
           
          ．
          

			
          
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          某課外活動小組對于某些鹽溶液進(jìn)行探究．
          查閱資料    HClO Ka=3.0×10-8，HNO2 Ka=4.6×10-4，HCN Ka=4.93×10-10
          探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl3，用pH計測量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計測量該溶液的pH．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
          探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe2（SO4）3溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結(jié)論填寫在下面的空格中．
          探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl3固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現(xiàn)渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結(jié)論及該結(jié)論的應(yīng)用之一填寫在下面的空格中．
          探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO2溶液，用pH測三種鹽溶液的pH．推測三種鹽溶液pH的相對大�。畬⑻骄康玫降慕Y(jié)論填寫在下面的空格中．   回答下列問題
          （1）以上四個探究的探究課題是
          探究鹽類水解平衡的影響因素
          探究鹽類水解平衡的影響因素

          （2）請將該小組每個探究所得到的結(jié)論（有的還要填寫結(jié)論的應(yīng)用）填在對應(yīng)的空格中．
          探究1
          鹽的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)
          鹽的濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)

          探究2
          溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)
          溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強(qiáng)

          探究3
          酸性溶液中可以抑制鹽的水解
          酸性溶液中可以抑制鹽的水解

          應(yīng)用舉例
          配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
          配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度

          探究4
          鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
          鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
          ．
          

			
          
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          某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數(shù)如下表所示，則0.1mol?L-1的下列各溶液pH最大的是（　�。�
          表：幾種弱酸的電離平衡常數(shù)
          

          


          
酸
電離常數(shù)
          

          
CH3COOH
Ka=1.8×10-5
          

          
HClO
Ka=3.0×10-8
          

          
H2CO3
Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
          

          
H3PO4
Ka1=7.5×10-3，Ka2=6.2×10-8，Ka3=2.2×10-13
          

			
          
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          某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數(shù)如下表所示，則0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（    ）
          


          表：幾種弱酸的電離平衡常數(shù)
          




          
 
          
  
  
          酸
          
            		
  
  
          電離常數(shù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          Ka=1.8×10－5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          Ka=3.0×10－8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
          
            		
 
          

          




          A．CH3COONa          B．NaClO         C．Na2CO3           D．Na3PO4
          


           
          

			
          
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          一、          選擇題(每題2分)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          答案
          D
          B
          C
          A
          B
          C
          C
          B
          C
          A
          C
          C
          D
          題號
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          22
          23
          24
          25
           
          答案
          A
          C
          D
          D
          D
          A
          D
          D
          A
          D
          A
          C
           
           
          二、填空題(本題包括6小題，共計30分)
          26． O2+2H2O+4e-=4OH-
（1分）  略    （2分）
          27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）
          28.   n-1   （2分）
          29.（1）其它離子也沉淀   （1分）
             （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）
              （3）BC   
 （2分）    （4）CD   （2分）
          30.（1）
124.24.  （1分）   （2）2×10-7
mol?L-1；  （1分）    
          （3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+
          HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度  （2分）
          31.（1）Y （1分）  a和c （1分）
          (2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）
          （3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）
           三．實驗題（8分）
          32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去  （1分）
C （1分）
          II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）
           四、計算題（12分）
          33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
（2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）
          34、(1）消耗的O2物質(zhì)的量：     
（1分）
                   
生成的SO3物質(zhì)的量：
                   
SO2和SO3的物質(zhì)的量和：
                    
反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：    
（2分）
                   
SO2的轉(zhuǎn)化率：    （1分）
          （2）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量        （2分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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