日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某溫度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 電離平衡常數(shù)如下表所示，則0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（    ）
          


          表：幾種弱酸的電離平衡常數(shù)
          




          
 
          
  
  
          酸
          
            		
  
  
          電離常數(shù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH3COOH
          
            		
  
  
          Ka=1.8×10－5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          Ka=3.0×10－8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13
          
            		
 
          

          




          A．CH3COONa          B．NaClO         C．Na2CO3           D．Na3PO4
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、D、E、M、L是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知A是元素周期表中原子半徑最小的元素；D的某種單質是天然存在的最硬物質；E是地殼中含量最多的元素；M與A位于同一主族；L與M能夠形成ML型離子化合物．回答下列問題：
          （1）元素D在元素周期表中的位置是
          第二周期第IVA族
          第二周期第IVA族
          ．
          （2）L的單質與M的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
          ．
          （3）25℃時，物質的量濃度相同的MEA、MADE3、MLE三種溶液，水的電離程度由大到小的順序為
          NaClO＞NaHCO3＞NaOH
          NaClO＞NaHCO3＞NaOH
          ．（填化學式）
          （4）設化合物甲、乙、丙分別為DA3EA、DA3EDA3、A2E．
          �。阂阎海�1）丙（g）═丙（l）△H=-Q1 kJ?mol-1
          （2）2甲（l）+3E2（g）═2DE2（g）+4丙（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
          Q1、Q2均大于0．若要使32g液態(tài)甲完全燃燒并恢復到室溫，放出的熱量為
          （2Q1+0.5Q2）kJ
          （2Q1+0.5Q2）kJ
          ．
          ⅱ：已知：2甲（g）=乙（g）+丙（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入甲，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物  質
甲
乙
丙
          

          
濃度/mol?L-1
0.01
0.2
0.2
          ①該溫度下反應的平衡常數(shù)為
          400
          400
          ．
          ②10min內平均反應速率v（甲）=
          0.04mol?L-1?min-1
          0.04mol?L-1?min-1
          ．
          ⅲ：如圖是乙為燃料的綠色電源工作原理示意圖．若b電極的反應式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應式為：
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          （CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
          I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H2（g） CH3 OH（g）△H=a kJ/mol，
          下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
          

          


          
溫度/℃
250
310
350
          

          
K
2.041
0.250
0.012
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha
           
          0（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol?L-1，則此時的溫度為
           
          ℃．
          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：
          

          


          
        濃度mol/L
          時間/min          		
c（CO）
c（H2）
c（CH3OH）
          

          
0
0.8
1.6
0
          

          
2
0.6
1.2
0.2
          

          
4
0.3
0.6
0.5
          

          
6
0.3
0.6
0.5
          ①反應從2min到4min之間，H2的反應速率為
           
          ．
          ②反應達到平衡時CO的轉化率為
           
          ．
          ③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是
           
          （填序號）．
          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1molCO和2mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1＜T2，則w1
           
          w2（填序號）．
          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用．寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液的原電池中負極的電極反應式：
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年湖北省咸寧市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          


          Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a
kJ/mol，
          


          下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
          


          
 
          
  
  
          溫度/0C
          
            		
  
  
          250
          
            		
  
  
          310
          
            		
  
  
          350
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.250
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


           
          


          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H 
a        0（填“>”、“=”或“<”）。
          


          （2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5 mol·L－1，則此時的溫度為          
0C。
          


          （3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
                  濃度mol/L
          
  
           時間/min
          
            		
  
  
          c(CO)
          
            		
  
  
          c(H2)
          
            		
  
  
          c(CH3OH)
          
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          0
          
            		
  
  
          0.8
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          1.2
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          4
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          6
          
            		
  
  
          0.3
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
 
          

          


           
          


          ①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為         。
          


          ②反應達到平衡時CO的轉化率為             
。
          


          ③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是        
（填序號）。
          


          A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H2的濃度
          


          （4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則
          


          w1       w2（填序號）。
          


          A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
          


          Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質溶液的原電池中負極的電極反應式：                                             
。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年河南省許昌新鄉(xiāng)平頂山高三第三次調研考試（理綜）化學部分
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          


          


          （1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：
          


          CO（g）+2H2（g）    CH2O
H（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。
          


          ②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡
          


          常數(shù)（K）
          


          
 
          
  
  
          溫度
          
            		
  
  
          250℃
          
            		
  
  
          300℃
          
            		
  
  
          350℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          K
          
            		
  
  
          2.041
          
            		
  
  
          0.270
          
            		
  
  
          0.012
          
            		
 
          

          


          由表中數(shù)據(jù)判斷x                
0（填“<”、“<”填“=”）
          


          ③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
          


          c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。
          


          （2）已知在常溫常壓下
          


          ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol
          


          ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
          


          ③H2O（g）     H2O（1） 
△H=—44.0kJ/mol
          


          請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。
          


          （3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
          


          則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。
          


          當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_    
__L。
          


          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用如下反應合成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）    CH2OH（g）△H= xkJ／mo①右圖是反應時CO和CH3 0H的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v（CO）=__    __。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡
          常數(shù)（K）
           
              
          溫度
                      		    
          250℃
                      		    
          300℃
                      		    
          350℃
                      		 
           
              
          K
                      		    
          2.041
                      		    
          0.270
                      		    
          0.012
                      		 
          由表中數(shù)據(jù)判斷x                0（填“<”、“<”填“=”）
          ③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
          c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為____。
          （2）已知在常溫常壓下
          ①2CH3OH（1）+3O2（g）     2CO2（g）+4H2O（g）  △H=—1275.6kJ/mol
          ②2CO（g）+O2（g）    2CO2（g）△H=—566.0kJ/mol
          ③H2O（g）     H2O（1） △H=—44.0kJ/mol
          請計算1mol甲醇不完全燃燒生成lmolCO和液態(tài)水放出的熱量為____。
          （3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：
          則該裝置中b為____極；Cu極的電極反應式為____。
          當銅片的質量變化為25．6g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為_    __L。
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案