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				B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中.其c(OH-)相等C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍D．Na2 CO3溶液中.c(Na+)是c(CO32-)的兩倍			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          
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          下列有關(guān)溶液均在常溫下，其說法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          (1)常溫下，有0.1 mol/L的氨水和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
          

          ①pH值：氨水________氫氧化鈉(填“＜”、“＝”或“＞”)．
          

          ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，________消耗的鹽酸多．反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其原因是(用離子方程式表示)________．
          

          ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測得溶液的pH＝7時，溶液中離子的濃度大小為________(選填字母，下同)，當(dāng)測得溶液的pH＞7時，溶液中離子的濃度大小為________．
          

          a．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
          

          b．c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H+)
          

          c．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          d．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
          

          (2)向盛有1 mL0.1 mol/LMgCl2溶液的試管中滴加2滴2 mol/L　KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol/L　FeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式和簡要文字表達(dá))________．
          

          

          

			
          
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          以下有關(guān)溶液(均在常溫下)的結(jié)論不正確的是
          

          

          A．
          		

          pH=1的鹽酸與pH=5的鹽酸等體積混合后pH等于3
          

          

          B．
          		

          0.1 mol/L醋酸溶液100 mL與0.2 mol/L50 mL氨水混合后能恰好完全中和
          

          

          C．
          		

          pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
          

          

          D．
          		

          等濃度等體積的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后C(CH3COO－)＞C(OH－)
          

          

          

			
          
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          (9分)（1）常溫下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
          ①pH 值:氨水    氫氧化鈉（填“<” 、“=” 或 “>”）
          ②兩種堿溶液均能與鹽酸反應(yīng)生成鹽，等體積的上述兩溶液與等濃度的鹽酸溶液恰好反應(yīng)呈中性，      消耗的鹽酸多。反應(yīng)生成的氯化銨溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                        
          ③向氨水溶液中加入一定量的鹽酸溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
          （選填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH>7時，溶液中離子的濃度大小為      。
          a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
          c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
          （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                   ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式和簡要文字表達(dá)）                                 
           
          

			
          
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          一、          選擇題(每題2分)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          答案
          D
          B
          C
          A
          B
          C
          C
          B
          C
          A
          C
          C
          D
          題號
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          21
          22
          23
          24
          25
           
          答案
          A
          C
          D
          D
          D
          A
          D
          D
          A
          D
          A
          C
           
           
          二、填空題(本題包括6小題，共計30分)
          26． O2+2H2O+4e-=4OH-
（1分）  略    （2分）
          27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）
          28.   n-1   （2分）
          29.（1）其它離子也沉淀   （1分）
             （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）
              （3）BC   
 （2分）    （4）CD   （2分）
          30.（1）
124.24.  （1分）   （2）2×10-7
mol?L-1；  （1分）    
          （3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+
          HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度  （2分）
          31.（1）Y （1分）  a和c （1分）
          (2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）
          （3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）
           三．實驗題（8分）
          32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去  （1分）
C （1分）
          II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）
           四、計算題（12分）
          33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
（2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）
          34、(1）消耗的O2物質(zhì)的量：     
（1分）
                   
生成的SO3物質(zhì)的量：
                   
SO2和SO3的物質(zhì)的量和：
                    
反應(yīng)前的SO2物質(zhì)的量：    
（2分）
                   
SO2的轉(zhuǎn)化率：    （1分）
          （2）在給定的條件下，溶液呈強(qiáng)酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量        （2分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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