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下圖為向25mL 0．1 mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴滴加0．2 mol?L^-1 CH₃COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線。請回答：

（1）B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)，

這種看法是否正確？       （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問不答）

（2）關(guān)于該滴定實驗，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁?u>               。（選填字母）

（3）AB區(qū)間，c（OH^－）＞c（H⁺），則c（OH^－）與c（CH₃COO^－）大小關(guān)系是       

A．c（OH^－）一定大于c（CH₃COO^－）

B．c（OH^－）一定小于c（CH₃COO^－）

C．c（OH^－）一定等于c（CH₃COO^－）

D．c（OH^－）大于、小于或等于c（CH₃COO^－）

（4）在D點時，溶液中c（CH₃COO^－）+c（CH₃COOH）          2c（Na⁺）。

（填“＞”、“＜”或“＝”）

25℃時，在濃度為1 mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂ CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中，測得c（NH₄⁺）分別為a、b、c（單位為mol?L^-1）。下列判斷正確的是  

A．a(chǎn)=b=c          B．a(chǎn)>b>c        C．a(chǎn)>c>b          D．c>a>b

t℃時，將2 mol SO₂和1 mol O₂通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：；△H=－196kJ?mol^一1。2min時反應(yīng)達到化學平衡，此時測得反應(yīng)放出的熱量為39．2 kJ。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號；下同）         

    A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化                B．SO₂的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

    C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生交化            D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

（2）從反應(yīng)開始至達到化學平衡，生成SO₃平均反應(yīng)速率為         ；平衡時混合氣體中SO₃的物質(zhì)的量分數(shù)為                       。

（3）反應(yīng)達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是                 

    A．向容器中通入少量O₂         B．向容器中通入少量SO₂

    C．使用催化劑                          D．降低溫度

    E．向容器中通入少量氦氣

（4）上述反應(yīng)達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不”）．

    ①再通入1．6molSO₂、0．8molO₂、0．4molSO₃，                     

②再通入0．2molSO₂、0．2molSO₃，                      

（5分）（1）將0.15mol?L^－1稀硫酸V₁mL與0.1 mol?L^－1NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH為1，則V₁∶V₂=              。（溶液體積變化忽略不計）

（2）室溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，據(jù)題意，回答下列問題。

    ①若由0.1mol?L^－1HA溶液與0.1mol?L^－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH              7（選填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

    ②若溶液pH>7，則c (Na⁺)     c(A^－)（選填“>”、 “<”、 “=”）。

    ③若由pH=3的HA溶液V₁mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL�；旌隙�得，則下列說法中，正確的是          （填選項符號字母）

    A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中[H⁺]+ [OH^-]=2×10^－7mol?L^－1

    B．若V₁=V₂，反應(yīng)后溶液pH一定等于7

    C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

    D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

(7分)現(xiàn)要配制500 ml、O.2 mol?L^-1的硫酸溶液：

    (1)需用質(zhì)量分數(shù)為98％、密度為1.84 g?cm^-3的濃硫酸    mL。

    (2)完成該實驗需要的玻璃儀器主要有燒杯、量筒、    、    、    。

    (3)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是    。

       A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時。有少量液體濺出

       B．未洗滌燒杯

       C．定容時俯視刻度線

       D．洗凈容量瓶未干燥即用來配制溶液

       E．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線