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          下圖為向25mL 0．1 mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0．2 mol?L-1 CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答：
            
            
          （1）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，
            
          這種看法是否正確？       （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答） 
            
          （2）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)               。（選填字母）
            
            
          （3）AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）與c（CH3COO－）大小關(guān)系是       
            
          A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）
            
          B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）
            
          C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）
            
          D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）
            
          （4）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）          2c（Na+）。
            
          （填“＞”、“＜”或“＝”）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）否     AB    （2）C   （3）D    （4）=
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
           下圖為常溫下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。 
            
            
          下列推斷錯(cuò)誤的是（    ）
            
          A.M一定是堿金屬元素
            
          B.AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）≥c（A－）
            
          C. HA為弱酸
            
          D. 在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）+c（HA）=2c（M+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見(jiàn)共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          （1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同）。
            
          （2）E與H兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。
            
          （3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為
            
                                     。
            
          （4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。 
            
            
          ①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     
            
          ②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）。 
            
          （5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
           I．某中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
          


          （1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
          


          （2）用堿式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于未用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
          


          （3）滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
          


          （4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o(wú)色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
          


          請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處               
(填序號(hào))。
          


          II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測(cè)定其濃度。
          


          （1）滴定：下圖表示某次滴定時(shí)50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。
          


          




          
 
          
  
  
          滴定序號(hào)
          
            		
  
  
          待測(cè)液體積
          
  
          （mL)
          
            		
  
  
          所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）
          
            		
  
  
          所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）
          
            		
  
  
          所消耗鹽酸體積（mL)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          0.50
          
            		
  
  
          25．12
          
            		
  
  
          24．62
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          6．00
          
            		
  
  
          30．58
          
            		
  
  
          24．58
          
            		
 
          

          




          （2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c =   。
          


          （3）下列幾種情況所測(cè)燒堿濃度與實(shí)際濃度相比：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)
          


          a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果            
；
          


          b．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定結(jié)果            ；
          


          c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果            
； 
          


          III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應(yīng)后
          


          （pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                                          
  。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0119    競(jìng)賽題
				題型：填空題
			
          

						
          I . 醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無(wú)機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用。10 mL 0.10 mol·L-1的稀醋酸中存在著平衡：
          CH3COOHCH3COO-＋H+。
          ①向稀醋酸中不斷加水
          ②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L-1的稀氫氧化鈉溶液。
          ①中醋酸電離程度的變化圖線已畫出，
          （1）請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出②過(guò)程中醋酸電離程度的變化圖線
          

          Ⅱ.下圖為向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。請(qǐng)回答
          

          （2）B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
          _______ （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
          _________區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）
          （3）關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)，從下列選項(xiàng)中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁?xiàng)____________。（選填字母） 
          

          （4）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是_____________
          A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-） 
          B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-） 
          C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-） 
          D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
          （5）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）__________2c（Na+）。（填“＞”、“＜”或“＝”） 
          Ⅲ．t℃時(shí)，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol·L-1，c（OH-）=10-b mol·L-1，已知 a+b=13 
          （6）該溫度下水的離子積常數(shù)Kw的數(shù)值為______________。 
          （7）該溫度下（t℃），將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=_______________。 
          

			
          

			
          
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