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           下圖為常溫下向25mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/LHA溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。 
            
            
          下列推斷錯(cuò)誤的是（    ）
            
          A.M一定是堿金屬元素
            
          B.AB區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），則c（OH－）≥c（A－）
            
          C. HA為弱酸
            
          D. 在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）+c（HA）=2c（M+）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
           
           在常溫下, 0.1 mol/LMOH溶液pH為13,說(shuō)明完全電離,推出為強(qiáng)堿.M的化合價(jià)為+1價(jià),馬上推出應(yīng)該是堿金屬;在AB區(qū)間c（OH－）＞c（H+），但c（OH－）和c（A－）大小無(wú)法確定.，B項(xiàng)錯(cuò)誤；恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，所以HA為弱酸;根據(jù)原子守恒，D項(xiàng)離子關(guān)系正確，所以選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          （1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同）。
            
          （2）E與H兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。
            
          （3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為
            
                                     。
            
          （4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。 
            
            
          ①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     
            
          ②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？        區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）。 
            
          （5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：名師原創(chuàng)題大全
				題型：推斷題
			
          

						
          現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是           （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同）。
          （2）E與H兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                 。
          （3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為
                                    。
          （4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。 

          ①上圖能確定Z為       (“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     
          ②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？   （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）。 
          （5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆浙江省杭州高級(jí)中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          下圖為常溫下向25mL 0．1 mol·L-1 MOH溶液中逐滴滴加0．2 mol·L-1HA溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。

          回答下列問(wèn)題：
          （1）上圖能確定MOH為     （“強(qiáng)”或“弱”）堿,
          理由是                                。
          （2）上圖能確定HA為     （“強(qiáng)”或“弱”）酸,
          理由是                                      。
          （3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A－）+c（HA）    2c（M+）。（填“＞”、“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：名師原創(chuàng)題大全
				題型：其他題
			
          

						
          現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個(gè)不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價(jià)化合物R之間的反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室常見的可燃?xì)怏w制備原理。（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無(wú)關(guān)）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是            （填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)，下同）。
          


          （2）E與H兩種元素組成一種陽(yáng)離子，該離子的結(jié)構(gòu)式為                  。
          


          （3）I、G兩種元素組成含有兩種化學(xué)鍵的化合物，該化合物的電子式為
          


                                     。
          


          （4）下圖為常溫下向25mL
0.1 mol·L-1 由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對(duì)分子質(zhì)量為60的一元酸Z溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線。 
          


          


          ①上圖能確定Z為      
(“強(qiáng)”或“弱”)酸,理由是                                     
          


          ②B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)W與Z恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？    （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       
區(qū)間（若正確，此問(wèn)不答）。 
          


          （5）寫出Q與R之間的化學(xué)反應(yīng)方程式                 。
          


           
          

			
          

			
          
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