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				5．右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標準濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線.則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度分別是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標準濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：
              
           
              
          [HCl]＝          ，[NaOH]＝           。
              
          

			
          
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          （1）右圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。
          （2）右圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。
          　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a）mL
          　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a）mL
          （3）右圖Ⅲ為20mL未知濃度的鹽酸用一標準濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：
          [HCl]＝          ，[NaOH]＝          。
          

			
          
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          （2011?寧德一模）某化學研究小組為測定Na2O2樣品（僅含Na2O雜質(zhì)）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究．
          [實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
          （1）檢查裝置A氣密性的方法是
          夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關閉分液漏斗活塞，右側的導管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
          夾緊止水夾，向分液漏斗中加水，旋開活塞，一段時間后，若水不能順利流下，證明氣密性良好；或者關閉分液漏斗活塞，右側的導管插入水中，用手捂住分液漏斗，看是否有氣泡產(chǎn)生，冷卻后是否有一段水柱形成
          ．
          （2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na2O2的純度為
          78%
          78%
          ．
          [實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
          （3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到
          250 mL容量瓶、膠頭滴管
          250 mL容量瓶、膠頭滴管
          ．
          （4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：
          

          


          
實驗次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
標準鹽酸體積（mL）
23.00
24.98
25.00
25.02
          由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為
          25.00
          25.00
          mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結果產(chǎn)生的影響是
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          [實驗分析]實驗結果對比分析
          （5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小．經(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na2O2與水反應產(chǎn)生的H2O2未完全分解．
          ①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學方程式
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
          Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
          ．
          ②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：
          反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
          反應前向Na2O2樣品中加入少量MnO2
          ．
          

			
          
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          一、          選擇題(每題2分)
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          11
          12
          13
          答案
          D
          B
          C
          A
          B
          C
          C
          B
          C
          A
          C
          C
          D
          題號
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
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          24
          25
           
          答案
          A
          C
          D
          D
          D
          A
          D
          D
          A
          D
          A
          C
           
           
          二、填空題(本題包括6小題，共計30分)
          26． O2+2H2O+4e-=4OH-
（1分）  略    （2分）
          27． ⑦③⑨①②④⑧⑥⑤  （2分）
          28.   n-1   （2分）
          29.（1）其它離子也沉淀   （1分）
             （2）把Fe2+氧化成Fe3+ ；（1分） 增大；（1分）  不妥（1分）引入了鈉離子（1分）
              （3）BC   
 （2分）    （4）CD   （2分）
          30.（1）
124.24.  （1分）   （2）2×10-7
mol?L-1；  （1分）    
          （3）＞ （1分）  HCO3-CO32-＋H+
          HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于電離程度  （2分）
          31.（1）Y （1分）  a和c （1分）
          (2)0.04 mol?L-1min ; （1分）Kb=（mol?L-1）-1（或mol-1?L）; （1分）= （1分）
          （3）a,b C（2分）   (4)C  （2分）
           三．實驗題（8分）
          32. I.無色變紅色且半分鐘不褪去  （1分）
C （1分）
          II（1）2MnO4-＋10Fe2+＋16H+＝2Mn2+＋10Fe3+＋8H2O；（2分）(2) 0.8 mol （2分） (3) AD（2分）
           四、計算題（12分）
          33、（1）2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
（2分）（2）1.4；（1分） 2：1 （1分）（3）5（2分）
          34、(1）消耗的O2物質(zhì)的量：     
（1分）
                   
生成的SO3物質(zhì)的量：
                   
SO2和SO3的物質(zhì)的量和：
                    
反應前的SO2物質(zhì)的量：    
（2分）
                   
SO2的轉化率：    （1分）
          （2）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質(zhì)量        （2分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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