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          右圖為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：
              
           
              
          [HCl]＝          ，[NaOH]＝           。
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年河南省扶溝縣高級中學(xué)高二第三次考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
          （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。
          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　
          C．用蒸餾水洗干凈滴定管
          D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
          E、檢查滴定管是否漏水　　　
          F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
          G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
          ①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→ C → D→      →    →    →F ；
          ②在G操作中如何確定終點(diǎn)？                                               。
          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”
          或“恰好合適”）                         。
          （3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是:                。
          （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用             的NaOH溶液。
          （5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入        （選填“甲”或“乙”）中。（右圖）

          （6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值      （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          （7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度      （計算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆河南省高二第三次考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
          


          某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
          


          （1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
          


          A．用酸式滴定管取稀H2SO4
25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。
          


          B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　
          


          C．用蒸餾水洗干凈滴定管
          


          D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
          


          E、檢查滴定管是否漏水　　　
          


          F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
          


          G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度
          


          ①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→ C → D→
     →    →    →F
；
          


          ②在G操作中如何確定終點(diǎn)？                                               。
          


          （2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”
          


          或“恰好合適”）                         。
          


          （3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是:                。
          


          （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用             的NaOH溶液。
          


          （5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入        （選填“甲”或“乙”）中。（右圖）
          


          


          （6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值      （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
          


          （7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度      （計算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）右圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量筒中液體的體積是________mL。
          （2）右圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號）______________。
          　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a）mL
          　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a）mL
          （3）右圖Ⅲ為20mL未知濃度的鹽酸用一標(biāo)準(zhǔn)濃度NaOH溶液滴定時的滴定曲線。則兩種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是：
          [HCl]＝          ，[NaOH]＝          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖為用某濃度的NaOH溶液（Y），滴定10mL某濃度的HCl溶液（X）的圖象，據(jù)此推斷NaOH溶液和HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是            （   ）
            
          

			
          

			
          
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