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一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）,若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（   ）

A.2 mol C

B.2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

C.1 mol B和1 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C

 

（14分）I.A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球.關(guān)閉K₂,將等量且少量的NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO₂（g）N₂O₄（g） △H＜0。

（1）一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）   V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K₂，氣球B將     （填“變大”、“變小”或“不 變”，下同）。

（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO₂，則達到平衡時，NO₂的轉(zhuǎn)化率α（A）將      。

若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO₂的轉(zhuǎn)化率將       ，B中NO₂的轉(zhuǎn)化率將      

（3）室溫時，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，       中的顏色較深。

（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO₂的轉(zhuǎn)化率                。

II.已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為            

A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反應(yīng)溫度升高

D、縮小容器體積    E、加入某物質(zhì)作催化劑   F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^－1，c(N)=2.4 mol·L^－1，達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為            。

 ③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L^－1，c(N)=amol·L^－1；達到平

衡后，c(P)=2 mol·L^－1，a=          mol·L^－1。

 

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol A和2 mol B達到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%，其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(    )

A.2 mol C                                 B.2 mol A、1 molB和1 mol He(不參加反應(yīng))

C.1 mol B和1 mol C                  D.2 mol A、3 mol B和3 mol C