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				3．在火車上使用的一種玻璃杯震落到地上一般不會被打碎.公交車的窗玻璃一旦打破即變  成無尖銳棱角的小碎片.不會傷人.這種玻璃是                            A．普通鈉玻璃    B．石英玻璃      C．光學玻璃      D．鋼化玻璃			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          閱讀下列材料，回答相關(guān)問題：
          （1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學式分別為
          O2
          O2
          、
          H2
          H2
          ．
          （2）用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
          通入物質(zhì)B的電極為
          正
          正
           極，電極反應方程式為
          O2+4e-+2H2O═4OH-
          O2+4e-+2H2O═4OH-
          ；
          通入物質(zhì)C的電極為
          負
          負
           極，電極反應方程式為
          H2-2e-+2OH-═2H20
          H2-2e-+2OH-═2H20
          ．
          （3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應方程式為
          CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
          CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O
          ．
          

			
          
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          閱讀下列材料，回答相關(guān)問題：
          （1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學式分別為______、______．
          （2）用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
          通入物質(zhì)B的電極為______ 極，電極反應方程式為______；
          通入物質(zhì)C的電極為______ 極，電極反應方程式為______．
          （3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應方程式為______．
          

			
          
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          閱讀下列材料，回答相關(guān)問題：
          （1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學式分別為    、    ．
          （2）用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
          通入物質(zhì)B的電極為     極，電極反應方程式為    ；
          通入物質(zhì)C的電極為     極，電極反應方程式為    ．
          （3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應方程式為    ．
          

			
          
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          （1）可利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反應，設(shè)計一個原電池．
          寫出電極反應方程式：負極：
          Cu-2e-═Cu2+
          Cu-2e-═Cu2+
          正極：
          2Fe3++2e-═2Fe2+
          2Fe3++2e-═2Fe2+

          （2）航天技術(shù)上使用的一種電池，它具有高能、輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點．用Pt做電極，KOH溶液做電解液，因其反應與氫氧燃燒相似，2H2+O2=2H2O，故稱為氫氧燃燒電池．請寫出各電極的電極反應．
          負極：
          2H2+4OH--4e-=4H2O
          2H2+4OH--4e-=4H2O
          正極：
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          O2+2H2O+4e-=4OH-
          ．
          

			
          
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          “嫦娥一號”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH―=2e－+ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是
          A．負極，被氧化                B．正極，被還原      
          C．負極，被還原              D．正極，被氧化
           
          

			
          
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          一、選擇題
          題號
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          9
          10
          答案
          C
          B
          D
          D
          C
          D
          C
          C
          B
          B
          二、選擇題
          題號
          11
          12
          13
          14
          15
          16
          17
          18
          19
          20
          答案
          D
          A
          D
          C
          D
          B
          D
          D
          A
          C
          三、選擇題
          題號
          21
          22
          23
          24
          25
          26
          27
          28
          29
          30
          答案
          BC
          BD
          BD
          D
          B
          C
          C
          A
          BC
          BD
          題號
          31
          32
          33
          34
           
 
 
  
  
          答案
          BC
          B
          AB
          D
           
 



          四、填空、簡答和計算
          35. (1)                    
（2）               

          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
          （3）                                                   

          （4）BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+H2O          

          


          
 
          
  
 
          
 
          
  
  
 
          

          

 
           
           （5）Cu+2H2SO4（濃）===CuSO4+SO2↑+2H2O  
          36．(1)Li 原子失去一個電子后, Li+已經(jīng)形成了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),此時再失去電子很困難。
          (2) C ；(3) ⅢA族，失去第四個電子時所需能量遠遠大于失去前三個電子所需能量 。
          37．（1）產(chǎn)生白色沉淀，試液變成紅色；因為在水中SO2和Cl2反應生成鹽酸和硫酸，使石蕊試液變紅色，硫酸與BaCl2溶液反應產(chǎn)生BaSO4 沉淀。 （2）③、SO3；②、HCl；①、SO2；③、H2O。
          38．(14分)（1）碳、氧、鈉、硫（2）CO2+2OH－=H2O+CO32－  
          （3）        。
          39．⑴SiO2  Na2SiO3  H2SiO3  
          ⑵   
          40．(1)
含有SO或SO中的一種或兩種都有。
          (2)  BaCO3;（3）
Br－、S2－
; HCO (除SO或SO以外)
          41．（1）Al；H2 ；Cl2（2）非金屬；2F2＋2H2O＝4HF＋O2
          　�。�3）氧化物或氫化物；SiO2＋2C Si＋2CO↑或O2+H2S2H2O+S（其它合理答案均可）
          42．（1）、；　�。�2）；、�。�3）、；
          43．解:
0.5molY的離子得到6.02×1023個電子(即1mol電子)被還原為中性原子，所以1molY應得到2mol電子還原為中性原子，即Y離子應帶2個帶電荷，則其氧化物的化學式應為YO。
          YO    +    2HCl＝Y(jié)Cl2+H2O
          （Y+16）g        2mol
          0.4g       
0.2mol/L×100×10-3L
          ∴＝
          ∴Y＝24
          又∵Y核中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，∴Y的質(zhì)子數(shù)為12，應是Mg，位于第三周期ⅡA族。
          MgO+2H+＝Mg2++H2O
          44．解：
          　　由方程式可知：=n（被還原的）
          　　
          　　
          45． (1)a≤2/3；(2)a≥2； (3)
2/3<a<2,  (1?a/2)mol 
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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