日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          閱讀下列材料，回答相關(guān)問題：
          （1）某無色液體A，在通電的條件下能生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條復(fù)燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為______、______．
          （2）用B和C的單質(zhì)可以制成航天技術(shù)上使用的一種高能原電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的惰性金屬做電極浸入KOH溶液中，兩極均有特別的氣體透過隔膜．
          通入物質(zhì)B的電極為______ 極，電極反應(yīng)方程式為______；
          通入物質(zhì)C的電極為______ 極，電極反應(yīng)方程式為______．
          （3）若將第（2）小題中C更換為甲烷氣體，則該電池的總反應(yīng)方程式為______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）B能使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為O2，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，應(yīng)為H2，故答案為：O2；H2；
          （2）在堿性燃料電池中，通入H2的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-═2H20，
          通入O2的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O═4OH-，
          故答案為：正、O2+4e-+2H2O═4OH-；負(fù)、H2-2e-+2OH-═2H20；
          （3）甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，
          總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O，故答案為：CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點(diǎn)可以概括為：
          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價(jià)層電子對數(shù)．分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
          Ⅲ、分子中價(jià)層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A-X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他．
          請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
          （1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?br />

          


          
n+m
2

          4
          4
          

          
VSEPR理想模型

          直線形
          直線形
          		
正四面體
          

          
價(jià)層電子對之間的理想鍵角

          180°
          180°
          		
109°28′
          （2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因
          CO2屬AX2E0，n+m=2，故CO2為直線形
          CO2屬AX2E0，n+m=2，故CO2為直線形
          ．
          （3）H2O分子的立體構(gòu)型為：
          V形
          V形
          ，請你預(yù)測水分子中∠H-O-H的大小范圍為
          ＜109°28′
          ＜109°28′
          ，原因是
          水分子屬AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對之間的夾角均為109°28′．根據(jù)Ⅲ-i，應(yīng)有∠H-O-H＜109°28′
          水分子屬AX2E2，n+m=4，VSEPR理想模型為正四面體，價(jià)層電子對之間的夾角均為109°28′．根據(jù)Ⅲ-i，應(yīng)有∠H-O-H＜109°28′
          ．
          （4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合．請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：
          四面體
          四面體
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆四川省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (每空2分  共16分)  20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
          


          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對數(shù)。分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          


          Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子； Ⅲ、分子中價(jià)層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋?nbsp; i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；  ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；  iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；  iv、其他。 
          


           請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
          


          (1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/p>




          
 
          
  
  
          n＋m
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          VSEPR理想模型
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          正四面體
          
            		
 
          
 
          
  
  
          價(jià)層電子對之間的理想鍵角
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
          109°28′
          
            		
 
          

          




          (2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                        
。
          


          (3) H2O分子的立體構(gòu)型為：        
  ，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          
，原因是                                  
。
          


          (4) SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：             
。 
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：同步題
				題型：填空題
			
          

						
          20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
          Ⅰ．用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對數(shù)。分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          Ⅱ．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子； 
          Ⅲ．分子中價(jià)層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋?BR>i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
          ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
          iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；
          iv、其他。
          請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
          （1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤?/div>
          

          （2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________；
          （3）H2O分子的立體構(gòu)型為：_________________，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍并解釋原因_________________； 
          （4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：_________________，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl___________（選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
          （5）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型 
          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：0104    期中題
				題型：填空題
			
          

						
          20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為： 
          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對數(shù)。分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
          Ⅲ、分子中價(jià)層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋?BR>i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；
          ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；
          iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；
          iv、其他。
          請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
          （1）根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤?/div>
          

          （2）請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因________________________；
          （3）H2O分子的立體構(gòu)型為：____________，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小范圍__________；
          （4）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)合。請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （選填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。
          （5）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為：
          Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價(jià)層電子對數(shù)。分子中的價(jià)層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
          Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；
          Ⅲ、分子中價(jià)層電子對之間的斥力主要順序?yàn)椋篿、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強(qiáng)；iv、其他。請仔細(xì)閱讀上述材料，回答下列問題：
          (1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤恚?/p>
          n＋m
          2
           
          VSEPR理想模型
           
          正四面體
          價(jià)層電子對之間的理想鍵角
           
          109°28′
          (2)請用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因                                 ；
          (3)H2O分子的立體構(gòu)型為：                   ，請你預(yù)測水分子中∠H－O－H的大小
          范圍并解釋原因                                                              ；
          (4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S＝O之間以雙鍵結(jié)合，S－Cl、S－F之間以單鍵結(jié)
          合。請你預(yù)測 SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：                             ， SO2Cl2
          分子中∠Cl－S－Cl                （選填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
          （5）用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
          分子或
          離子
          PbCl2
          XeF4
          SnCl62-
          PF3Cl2
          HgCl42-
          ClO4--
          空間
          構(gòu)型
           
           
           
           
           
           
           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>