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				已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3->ClO3->Cl2>IO3->I2.現(xiàn)將飽和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至過(guò)量.(1)可觀察到的現(xiàn)象是                                                                      ,(2)按現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序?qū)懗鲇嘘P(guān)的離子方程式(第2個(gè)離子方程式可不配平):                                                                                  .			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          (6分)已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          


          


          （1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
          


          （2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為      。
          


          （3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）      。
          


          （4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為      。
          


          （5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為      。
          


          （6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為      。
          


           
          

			
          
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          (6分)已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          （1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為      。
          （2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為      。
          （3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）      。
          （4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為      。
          （5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為      。
          （6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為      。
           
          

			
          
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          在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

          圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；
          ②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；
          ③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；
          ④的試管里加有紫色石蕊試液；
          ⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出裝置③發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是：
          AC
          AC
          ．（已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
          A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
          （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
          制取溫度不同
          制取溫度不同
          ； ②
          制取時(shí)堿的濃度也不同
          制取時(shí)堿的濃度也不同
          ．
          （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖2、3中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          （填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
          （5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
          否
          否
          ．為什么？
          石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
          石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
          ．
          （6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
          7：3
          7：3
          ．
          

			
          
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          在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖1所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．
          圖1中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
          （1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是：
          A、C
          A、C
          ．（已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞Na2O2＞FeCl3）
          A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2     D．Na2O2
          （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：①
          制取溫度不同
          制取溫度不同
          ； ②
          制取時(shí)堿的濃度也不同
          制取時(shí)堿的濃度也不同
          ．
          （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．如圖2中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          （填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
          （5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
          不可
          不可
          ．為什么？
          石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
          石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
          ．
          （6）若②的試管溶液中不但有KClO3生成還有KClO生成，且二者的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：
          7：3
          7：3
          ．
          

			
          
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          在實(shí)驗(yàn)室里可用圖一所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．

          圖一中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）
            △  
          .
           
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ．
          （2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來(lái)代替MnO2制Cl2的是：
          A、C
          A、C
          （已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．
          A．NaBiO3     B．FeCl3     C．PbO2
          （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①
          制取溫度不同
          制取溫度不同
          ； ②
          制取時(shí)堿的濃度也不同
          制取時(shí)堿的濃度也不同
          ．
          （4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖二中符合該晶體溶解度曲線的是
          M
          M
          （填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          （填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
          （5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性
          否
          否
          ．為什么？
          石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
          石蕊溶液褪色的是因?yàn)镠ClO的強(qiáng)氧化性而不是Cl2
          ．
          （6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．所得溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量
          0.250mol
          0.250mol
          ．
          

			
          
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          1.B   2.A   3.D   4.D   5.B   6.C   7.A   8.C   9.D   10.A 
          11.A    12.C   13.A    14.D    15.B    16.D    17.A
          18.（8分）（1）碳（1分） （2）      （1分）  （3）Cl->O2->Na+  （2分）
          （4）離子鍵和共價(jià)鍵（2分）（說(shuō)明：可不答配位鍵）  
          （5）NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O（2分）
          19.（6分）(1) NaHSO4、NaAlO2 （3分）    (2) BaCl2、MgCl2、NaHCO3（3分）
          20.
(6分)（1）剛開始時(shí)溶液變?yōu)樗{(lán)色，隨著氯水的繼續(xù)加入，溶液的藍(lán)色褪去，最終變?yōu)闇\黃綠色。(2分)
          （2）Cl2 + 2I-
= 2Cl- + I2   (2分)     5Cl2 + I2
+ 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+   (2分)
          (說(shuō)明：第2個(gè)離子方程式可不配平)
          21.（8分）（1）催化（1分）    氧化（1分）
          （2）KClO3（1分）    H2O2（1分）
          （3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O（2分）
          （4）Fe3O4+8H+
= Fe2++2 Fe3++ 4H2O（2分）
          22.（12分）(1)① b c a c d（2分）
            吸收未反應(yīng)的NH3，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入（第二個(gè)c 裝置中）（2分）
          ②2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
          ③－16  （2分）     ④AC （2分）
          (2) AC （2分）
          23.（9分）（1）H++OH―=H2O（1分）   
NH4++OH―NH3↑+H2O（1分）
             （2）0.84（2分）      （3）1:4 
（2分）
          （4）Ⅲ（1分）   5
mol?L－1 （2分）
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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