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				15．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣.已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應:Pb+2H2SO4+PbO2 ＝ 2PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0．050摩.這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
          負極：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
          正極：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
          今若制得氯氣0.10mol，這時電池內消耗硫酸的物質的量至少是（　�。�
          

			
          
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          實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
          負極 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
          正極 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
          今若制得Cl20.050摩，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　　）
          

			
          
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          實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO
           
          2-
          4
          =PbSO4+2e-正極：PbO2+4H++SO
           
          2-
          4
          +2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（　�。�
          

			
          
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          實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應： 
          負極：Pb+PbSO4+2e-
          正極:PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O
          又知電解飽和食鹽水時：2Cl--2e-Cl2↑
          今若制得0.05 mol Cl2，這時電池內部消耗H2SO4的物質的量至少是(    )
          A.0.025 mol            B.0.05 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol
          

			
          
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          實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣。已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應： 
          負極：Pb+PbSO4+2e-
          正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O
          若制得0.050 mol Cl2，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是(    )
          A.0.025 mol           B.0.050 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol
          

			
          
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