Question

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣。已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：

負極：Pb+PbSO₄+2e^-

正極：PbO₂+4H⁺++2e^-PbSO₄+2H₂O

若制得0.050 mol Cl₂，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是(    )

A.0.025 mol           B.0.050 mol             C.0.10 mol            D.0.20 mol

Answer 1

解析：要明確原電池和電解池原理，用轉移的電子應守恒來解題。由2Cl^--2e^-=Cl₂↑可知，制得0.05 mol Cl₂應轉移0.10 mol e^-，再由鉛蓄電池總反應：

 ，可看出每轉移2 mol e^-，消耗2 mol H₂SO₄，現轉移0.10 mol e^-，則消耗0.10 mol H₂SO₄。

答案：C