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				10．A.B.C.D.E五種短周期元素中.A.B.C位于同一周期相鄰位置.A.C的原子序數(shù)之比為3:4.A.B.C分別與D形成化合物分子中都含有10個電子.E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1:4:1.下列敘述中.正確的是 A．A.B.C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次增強  B．由A.C原子構(gòu)成的分子和B.D原子構(gòu)成的分子中都只含有極性共價單鍵  C．B.C.D三種元素可以形成酸.堿或者鹽三種物質(zhì) D．E的單質(zhì)在冷的濃硝酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
          （1）五種元素中，原子半徑最大的是
          Na
          Na
          ，非金屬性最強的是
          Cl
          Cl
          （填元素符號）；
          （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是
          PH3
          PH3
          （用化學(xué)式表示）；
          （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，其中存在的化學(xué)鍵類型為
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；
          （4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
          H3PO4
          H3PO4
          ；
          （5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          2P+5Cl2
           點燃 
          .
           
          2PCl5
          2P+5Cl2
           點燃 
          .
           
          2PCl5
          ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為
          PCl3
          PCl3
          ；
          （6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          ．
          

			
          
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          已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成四核10電子分子．試回答下列問題：
          （1）寫出下列元素的符號A
          Na
          Na
          ，B
          O
          O
          ，C
          S
          S
          ；
          （2）寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
          N≡N
          N≡N
          ；
          （3）寫出下列物質(zhì)的電子式：E2B2
          ；D、E形成的化合物
          ；A、B、E形成的化合物
          ．
          （4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
          離子
          離子
          （“離子”“共價”）化合物，存在的化學(xué)鍵是
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ．
          

			
          
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          五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
          （1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式
          ．
          （2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機鹽，其化學(xué)式為
          NH4HCO3或（NH4）2CO3
          NH4HCO3或（NH4）2CO3
          ．
          （3）由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          N2H62++H2O?[N2H5?H2O]++H+
          ．
          （4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
          ①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程中的總離子方程式
          Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
          Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+
          ．
          ②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
          Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O
          ．
          

			
          
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          （8分）已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示。
           
              
          A
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		 
           
              
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          B
                      		 
           
              
          c
                      		    
           
                      		    
          d
                      		    
           
                      		    
           
                      		    
          e
                      		 
          （1）上述元素中離子半徑最大的是_______________（填寫元素符號）。
          （2）已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示，且A、B、E三種物質(zhì)含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和強堿，則：①A、B、E所含的該金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________________________________；
          ②若將D逐滴滴入A的溶液中至過量，反應(yīng)過程中的離子方程式依次為______________________________________________________________。
           
          

			
          
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          五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有兩個未成對電子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外層電子比E的最外層電子少5個。根據(jù)以上信息，完成下列各題。
          （1）寫出下列化學(xué)用語：A：      B：     C：       D：       E：       （5分）
          （2）A的最高價氧化物的熔點         D的最高價氧化物的熔點（填“>”或“<”），原因是                       ；B氫化物的沸點      E氫化物的沸點（填“>”或“<”），原因是                            。（4分）
          （3）選取上述五種元素，完成下列問題
          ①構(gòu)成的原子晶體有                   ；（3分）
          ②含有非極性鍵的離子化合物                  （用電子式表示）（2分）
          ③含有極性鍵的非極性分子               （用電子式表示）（2分）
           
          

			
          
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