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        1. 已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成四核10電子分子.試回答下列問題:
          (1)寫出下列元素的符號A
          Na
          Na
          ,B
          O
          O
          ,C
          S
          S
          ;
          (2)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
          N≡N
          N≡N
          ;
          (3)寫出下列物質(zhì)的電子式:E2B2
          ;D、E形成的化合物
          ;A、B、E形成的化合物

          (4)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于
          離子
          離子
          (“離子”“共價”)化合物,存在的化學(xué)鍵是
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          分析:五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E.
          A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則離子含有的電子數(shù)為10,由A2B可知,A離子為+1價離子,B離子為-2價離子,則A為鈉元素,B為氧元素;B、C同主族,則C為硫元素;D和E可形成四核10電子分子,則D為氮元素,E為氫元素.
          解答:解:五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E.A與B形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,則離子含有的電子數(shù)為10,由A2B可知,A離子為+1價離子,B離子為-2價離子,則A為鈉元素,B為氧元素;B、C同主族,則C為硫元素;D和E可形成四核10電子分子,則D為氮元素,E為氫元素.
          故A為鈉元素,B為氧元素,C為硫元素,D為氮元素,E為氫元素.
          (1)由上述分析可知,A為Na元素;B為O元素;C為S元素.
          故答案為:Na;O;S.
          (2)D為氮元素,單質(zhì)中氮原子之間形成3對共用電子對,結(jié)構(gòu)式為N≡N.
          故答案為:N≡N.
          (3)E2B2 為H2O2,氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對,氧原子與氧原子之間形成1對共用電子對,電子式為;D、E形成的化合物為NH3,氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對,電子式為;
          A、B、E形成的化合物為NaOH,屬于離子化合物,由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成,電子式為

          故答案為:;;
          (4)A為Na元素,B為O元素A、B兩元素組成的化合物A2B2為Na2O2,屬于離子化合物,由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成,鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵,過氧根離子中氧原子之間形成1對共用電子對,為共價鍵.
          故答案為:離子;離子鍵、共價鍵.
          點評:以元素推斷為載體,考查結(jié)構(gòu)位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、晶體類型與化學(xué)鍵,難度不大,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)知識的掌握與運用,是對學(xué)生能力的綜合考查.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年昆明三中、滇池中學(xué)(本部)高一下期中考試化學(xué)卷(帶解析) 題型:單選題

          已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

          元素代號
          L
          M
          Q
          R
          T
          原子半徑/nm
          0.160
          0.143
          0.102
          0.089
          0.074
          主要化合價
          +2
          +3
          +6、-2
          +2
          -2
          下列敘述不正確的是(  )
          A.L與Q形成的化合物屬于離子化合物
          B.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體
          C.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率:L > M
          D.M與T形成的化合物具有兩性

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:

          (1)寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價鍵的結(jié)構(gòu)式:____________________; 

          寫出A、B、E形成的化合物的電子式:______________。

          (2)比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________(用離子符號表示)。

          (3)寫出均由A、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式              

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          已知五種短周期元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>D>E, A、C同周期,B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:

          (1)寫出E和B形成的化合物分子含非極性共價鍵的結(jié)構(gòu)式:____________________; 

          寫出A、B、E形成的化合物的電子式:______________。

          (2)比較A、B、C三種離子的半徑大小_________________(用離子符號表示)。

          (3)寫出均由A、B、C、E四種元素組成的二種化合物相互反應(yīng)的離子方程式              

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆福建霞浦一中高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:

          元素代號

          L

          M

          Q

          R

          T

          原子半徑/nm

          0.160

          0.143

          0.102

          0.089

          0.074

          主要化合價

          +2

          +3

          +6、-2

          +2

          -2

          下列敘述正確的是

          A.L與T形成的化合物化學(xué)式為L2T3  

          B.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率:M > L

          C.T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體

          D.M的最高價氧化物具有兩性

           

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