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Ⅰ．同學甲選用下圖所示儀器制備少量無水FeCl₃，儀器連接順序正確的是：
a→e→d→

c

c

→

b

b

→

h

h

→

j

j

→

g

g

．

Ⅱ．同學乙善于利用類比的方法學習，他根據(jù)已知資料：硝酸能把鐵氧化成Fe（NO₃）₃，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe（NO₃）₂．提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應，當C1₂足量時生成FeCl₃，當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl₂．為驗證該觀點是否正確，他將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的Cl₂中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分．探究過程如下：
（1）提出假設：A是FeCl₃；B是FeCl₂．
（2）設計實驗方案：分別取A、B的溶液均進行以下實驗．請?zhí)顚懴卤碇械南鄳�空格�?br />

實驗方法	實驗現(xiàn)象	結論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液變紅色 溶液變紅色	固體物質中含有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加入適量A、B溶液	KMnO4溶液顏色無明顯變化	固體物質中不含 FeCl2 FeCl2

（3）根據(jù)上述實驗結論，寫出Cl₂與鐵粉加熱時發(fā)生反應的化學方程式：

2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃

2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃

；
（4）實際應用：FeCl₃溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，同學們設計了從廢液中回收Cu的方案：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反后，再過濾即得到銅．該方案涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為：

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

；請寫出該方案涉及的反應的離子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

．

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Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g） 該反應的△H

＜

＜

0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與

D

D

極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量

小于

小于

（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55mol，CrO₄^2-有

10

11

轉化為Cr₂O₇^2-．又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=

6

6

．
（2）根據(jù)有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于

2.4×10^-4

2.4×10^-4

mol?L^-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-

綠礬

氫離子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質的量濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄?7H₂O，相對分子質量為278）

8.34

8.34

Kg（保留兩位小數(shù)）．

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Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g） 該反應的△H______0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式______．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式______．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與______極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量______（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55mol，CrO₄^2-有轉化為Cr₂O₇^2-．又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=______．
（2）根據(jù)有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于______mol?L^-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-Cr³⁺Cr（OH）₃．用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質的量濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的廢水，至少需要綠礬______Kg（保留兩位小數(shù)）．

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I．在過氧化氫中加入乙醚后，再加入數(shù)滴K₂Cr₂O₇的硫酸溶液，輕輕振蕩后靜置，乙醚層呈藍色，這是由于生成的過氧化鉻（CrO₅）溶于乙醚的緣故．已知過氧化鉻的結構簡式為?
（1）CrO₅中氧元素的化合價為

一個O為-2價、4個O為-1價

一個O為-2價、4個O為-1價

．
（2）上述反應的離子方程式為

Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O

Cr₂O₇^2-+4H₂O₂+2H⁺=2CrO₅+5H₂O

．
Ⅱ．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）i元素名稱是

錫

錫

．
（2）NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結構是

（b）

（b）

．（填序號）

（3）用電子式表示e的過氧化物的形成過程

．
（4）利用稀有氣體化合物，人們實現(xiàn)了許多制備實驗上的突破．如XeO₃在一定條件下與NaBrO₃反應生成NaBrO₄，同時放出Xe．寫出上述反應方程式：

XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe

XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe

．

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1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反應物原子間有電子轉移   得    降低   還原   還原

14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小題各2分，共8分） 略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ；    Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13．銀白； Na₂O₂； 黃； 軟；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe^3＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

產(chǎn)生紅褐色沉淀。

14．風化；  潮解；   Na₂CO₃；  不變。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；   還原；    Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑;  2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O；  CO₃^2－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac      （2）①FeCl₃；  2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃，  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章   參考答案

1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO₂+4HCl (濃)  MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl氣體    ②除去Cl₂中混有的水蒸氣

    (4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

第五章     參考答案

1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12．Na₂O    K₂S    MgF₂     CaCl₂

13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁

（2）    A離子：      C原子：   

（3） 極性    

（4）先有白色沉淀產(chǎn)生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A  B   

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺ + Cl^‑ + HClO    ② 略    ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章    參考答案

1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

11． (1)氧化       (2)還原        (3)

12．(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO₃ 變質 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO₃ 固體變質

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

13．（1）  O₂

   （2）C + 2H₂SO₄ (濃)      2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

   （3）CO+ 2H⁺      CO₂↑+ H₂O      SO₂ + Cl₂ + 2H₂O      4H ⁺ + SO+ 2Cl ^?

第七章    參考答案

1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO₃、水、塊狀大理石

13. （1）B裝置中導氣管長進短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O  

②反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；

 ③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O     ⑵Cu H₂SO₄  CuSO₄

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1          答：(略)