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				D．在101 kPa時(shí).2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水.放出285.8 kJ熱量.則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)  △H  = -571.6 kJ?mol-1			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知在101 kPa下，1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出熱量120.9
kJ.則下列說法中正確的是(　　)
          


          A．氫氣的燃燒熱為241.8
kJ/mol
          


          B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量
          


          C．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol
          


          D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2
mol H2O(g)具有的能量
          


           
          

			
          
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          (1)在200℃、101 kPa時(shí)，1 g　H2與碘蒸氣完全反應(yīng)放出7.45 kJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．
           

          (2)在1×105 Pa和298 K時(shí)，將拆開1 mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能(kJ/mol)．下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
           

           

          在298 K時(shí)，在催化劑存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝________kJ/mol
           

          (3)已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－116 kJ·mol－1
           

          CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH2＝－283 kJ·mol－1
           

          H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)　ΔH3＝－242 kJ·mol－1
           

          則表示1 mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為：
           

          ________．
           

          (4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知2 mol　N2(g)反應(yīng)生成4 mol　NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．則：
           

           

          圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？________．(填“有影響”或“無影響”)．該反應(yīng)通常用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________(填“升高”或“降低”)．圖中ΔH＝________kJ/mol．對(duì)于達(dá)平衡后的該反應(yīng)，若只改變下列條件之一，能使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是________．
           

          A．升溫
           

          B．再充入N2和H2，并使它們的濃度都增加一倍
           

          C．減壓 

          D．加催化劑 

          

          

			
          
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          甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
          

          (1)101 kPa時(shí)，1 mol　CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為________．
           

          (2)甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖．甲醇進(jìn)入________極(填“正”或“負(fù)”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________．
           

           

          (3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol　CO2和3 mol　H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
           

           

          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 KJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．
           

          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________
           

          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________．
           

          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________．
           

          A．升高溫度
           

          B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
           

          C．將H2O(g)從體系中分離 

          D．再充入1 mol　CO2和3 mol　H2 

          

          

			
          
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          （12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
          （1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                         。
          （2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入        極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H =-49.0KJ/mol
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。
          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
          A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2
           
          

			
          
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          （12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
          （1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                                        。
          （2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下左圖。甲醇進(jìn)入       極（填“正”或“負(fù)”），正極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    。

          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H =-49.0KJ/mol
          測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上右圖所示。
          ①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=              
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                         。
          ③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是            。
          A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO2和3molH2
          

			
          
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          題號(hào)
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          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          C
          D
          B
          B
          D
          C
          A
          A
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
 
 
  
  
          答案
          CD
          AD
          C
          A
          BD
          B
           
 



           
          15、(本題共10分)
          (1)CO32-水解成堿性，Cu2+與OH‑結(jié)合生成Cu(OH)2 (合理給分)。 (2分)
          (2)取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，無沉淀生成，說明已洗凈。(2分)
          (3)CuSO4、澄清石灰水 (每個(gè)1分，名稱和化學(xué)式搞混不給分，共2分)
          (4)B中無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水不變渾濁(每點(diǎn)1分，共2分)
          (5)裝置中原有的空氣有影響；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；石灰水可能會(huì)吸收空氣中的CO2。(2分，說出二點(diǎn)即可)
          16、(本題共8分)
          (1)腐蝕建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具；直接破壞農(nóng)作物、草原、森林；使土壤、湖泊酸化。(說出其中二點(diǎn)即可)(2分)
              (2)鐵粉和稀硫酸(2分)
              (3) 2Fe3+ + SO2
+2 H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+  (2分)
              (4) FeSO4?7H2O
(2分)
          17、(本題共10分)
          (1) 
A D  (每個(gè)1分，共2
分，有錯(cuò)不給分)
          (2) 
A
          (3) 
X=2  (2分)   ， A  (2分)
              (4)   1/1620(或6.17×10-4)  (2分)
          18．（10分）
          （1）重金屬離子會(huì)使蛋白質(zhì)變性(2分)
          （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 2Cr3+
+ 6Fe3+ + 7H2O  
（2分）
          ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）
               ③  8～10   （2分）
          （3）② （以下任意2條即可）（2分）
          其它條件相同時(shí)，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高；
          酸性環(huán)境對(duì)Cr元素浸出有抑制作用；
          凍融對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；
          曝曬對(duì)Cr元素浸出影響不明顯；
          ……
          19、(共12分)
          （1）消去反應(yīng) (1分)
          (2) 、CH3CHO、 (每空1分，共3分)
          (3)CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH
          (對(duì)一個(gè)得1分，錯(cuò)一個(gè)倒扣1分，共4分)
          (4)CH3CH(OH)CH(OH)CH3
+2C6H5COOHCH3CH(OOCC6H5)CH(OOCC6H5)CH3+2H2O(2分)
          (5)(2分)
          20．（10分）
          ⑴ 16.8 (2分)
          ⑵NO3―
          (每個(gè)2分，共6分)
           
           
           
           
           
          （3）解：3Fe2+   ＋  NO3－  ＋  4H+  ＝ 3Fe3+＋NO↑＋2H2O
                  
0.3mol      
0.6mol    0.2mol
                  
Fe2+、NO3－過量，故產(chǎn)生NO氣體：0.2mol÷4×22.4 L／mol＝1.12L　　（2分）
          21．(每小題2分，共12分)
             (1)H2S、NH2－　　（2）A　　　�。�3）BC
          �。�4）3ｄ104ｓ1　　Cｒ　�。�5）共價(jià)鍵、配位鍵　　　
          （6）降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度
           
           
           
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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