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				c水(OH-)?c堿(OH-)=Kw[或c水(OH-)= ]對于弱堿中的氨水溶液:			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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          （1）下列有關實驗操作或判斷不正確的是_____________（填序號，多選扣分）。
          A.用10 mL量筒準確量取稀硫酸溶液8.0 mL
          B.用干燥的pH試紙測定氯水的pH
          C.用堿式滴定管量取KMnO4溶液19.60 mL
          D.使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度偏大
          E.將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe(OH)3膠體
          F.圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時都應墊在石棉網(wǎng)上
          （2）用50 mL 0.5 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液進行中和熱的測定實驗，請回答下列問題：
          ①在實驗中使用的儀器除大燒杯、小燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）外，還必須要用到的儀器有___________________________。
          ②要想提高中和熱測定的準確性，可采用的措施除以下列出的三種以外，請你再寫出三種：
          a.如果按教材中的方法做，一定要使小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。
          b.鹽酸和NaOH溶液濃度的配制要準確，且NaOH溶液的濃度須稍大于鹽酸的濃度。
          c.實驗操作時動作要快，注意不要將溶液灑到外面。
          d.__________________________________________________________。
          e.__________________________________________________________。
          f.__________________________________________________________。
          

			
          
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          下列說法正確的是(     )
          


          A．酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。
          


          B．強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水的電離。
          


          C．任何條件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定顯酸性。
          


          D．任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性。
          


           
          

			
          
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          實驗探究鈉、鎂、鋁原子失電子能力的相對強弱，請完成下列空白：
          實驗目的
          實驗結果
          結論
          a.比較鈉、鎂、鋁與水反應的難易程度
          鈉與_____________水劇烈反應；鎂與水反應的條件是_____________，加熱時反應劇烈程度也不如鈉與冷水反應；鋁與水反應不如鈉、鎂劇烈，即使加熱，反應仍很緩慢
          鈉、鎂、鋁原子失電子能力：鈉
          ________鎂_________鋁
          b.比較鎂鋁與同濃度鹽酸反應的難易程度
          與同濃度同體積鹽酸反應時，劇烈程度：鎂_____鋁
          c.比較鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
          NaOH是___________堿；Mg(OH)2是_____________堿，只溶于酸而不與堿反應；Al(OH)3堿性最弱，是____________性氫氧化物，既可溶于酸又可溶于強堿
          

			
          
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          下列說法正確的是(     )
          A．酸溶于水后能促進水的電離，堿溶于水后能抑制水的電離。
          B．強酸溶于水后能抑制水的電離，弱酸溶于水后能促進水的電離。
          C．任何條件下，只要c(H+)＞c(OH-)，溶液就一定顯酸性。
          D．任何條件下，只要pH＞7，溶液就一定顯堿性。
          

			
          
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          難點磁場
          提示：根據(jù)電荷守恒，可知A錯B對。根據(jù)由水電離產(chǎn)生的H＋和OH－個數(shù)相等，可知C對。根據(jù)Na2S中，Na＋個數(shù)是S2－的兩倍，可知D對。
          答案：BCD
          殲滅難點訓練
          1.提示：常溫下，c(H＋)=1.0×10－7 mol?L－1，即每升水中已電離的水的物質的量是1.0×10－7 mol，而每升水的物質的量是，則：
          n=mol∶10－7 mol=5.56×108
          答案：B
          2.提示：本題有兩種解法。
          方法1(常規(guī)解法)：NaOH(aq)中：
          c水(OH－)=c水(H＋)=mol?L－1=1.0×10－5 mol?L－1
          CH3COONa(aq)中：
          c′水(OH－)=c′總(OH－)=10－9 mol?L－1
          則A∶B=10－4
          方法2(巧解法)：NaOH(aq)中，水的電離被抑制；CH3COONa(aq)中，水的電離被促進；故A＜B。
          答案：B
          3.提示：c水(H＋)=1.0×10－13 mol?L－1，則該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，總之，水的電離被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和堿性條件下都不能大量存在。
          答案：BC
          評注：若去掉題干中的“不可”，則選D。若去掉題干中的“一定不”，則選AD。
          4.提示：Na3PO4完全電離，水部分電離：
          Na3PO4====3Na＋＋PO
          H2OH＋＋OH－
          PO發(fā)生系列水解：
          PO＋H2OHPO＋OH－
          HPO＋H2OH2PO＋OH－
          H2PO＋H2OH3PO4＋OH－
          答案：8
          (1)c(Na＋)＋c(H＋)==c(OH－)＋3c(PO)＋2c(HPO)＋c(H2PO)
          (2)c(H＋)＋c(HPO)＋2c(H2PO)＋3c(H3PO4)==c(OH－)
          (3)c(Na＋)==3c(PO)＋3c(HPO)＋3c(H2PO)＋3c(H3PO4)
          w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 
          www.ks5u.com
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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