題目列表(包括答案和解析)
某溫度下，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是：
Ａ.Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小
Ｂ.Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
Ｃ.Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變
Ｄ.Ｋ隨溫度改變而改變
可逆反應(yīng)mA(g)?
?nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是( )
A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0 C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0
現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)
pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)，m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率 ，B的的轉(zhuǎn)化率 。
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比
將
。
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量 。
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色 ；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色 (填“變深”“變淺”或“不變”)。
在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（ ）
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖1，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2。 ①a1=a2 ②a1＜a2 ③b1=b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖2陰影部分面積更大
以上正確的為
A.②④⑤⑦ B.①④⑥⑧
C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦
一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
C
A
D
B
B
D
A
B
二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
BC
CD
B
BD
C
BC
B
C
C
三、（本題包括3小題，共34分）
19. (13分)
（1）甲 、乙 ；50mL堿式滴定管（每空1分，3分）
（2）D、E、F（3分，全對(duì)給分）。
（3）不能（1分） 量氣管的最大量程是50mL，只需
（4）用標(biāo)準(zhǔn)卷尺量取鎂帶（2分） 12Va/5mx（2分）
20．(10分)
(1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)。(2分)
(2) ①檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在(2分) ②Fe+2 Fe3＋=3Fe2＋ (2分)
(3) ①過濾、洗滌(2分) ②n(Fe3O4)=0.01mol；n(Fe)=0.01mol(2分)
21、（11分）
(1)他們類比的物質(zhì)是Na2SO4，而Na2SO4具有以下化學(xué)性質(zhì)：與BaCl2溶液反應(yīng)生成沉淀；Na2SO4溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；Na2SO4無還原性，不能被氧化劑氧化，因此他們提出以上猜想。(2分)
(2)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或
預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象解釋
（用離子方程式表示）
結(jié)論
猜想②
操作一：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
操作二：用滴管取少量Na2S2O3溶液于試管，然后逐滴滴入3 mol?L-1H2SO4，振蕩
有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產(chǎn)生
猜想③
操作三：用滴管取少量新制氯水于試管，然后逐滴滴加少量Na2S2O3溶液，振蕩
氯水顏色變淺
S2O32―+4Cl2+ 5H2O＝2SO42―+8Cl―+10H＋
(操作1分，現(xiàn)象1分，離子方程式2分，共7分)
(3)用滴管取少量反應(yīng)后的溶液于試管，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說明Na2S2O3能被氯水氧化(2分)
四、（本題包括3小題，共34分）
22.(14分)
(1)四，ⅦB（各1分，共2分）
(2) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2分)
(3) ①H2O2 (2分)
②在酸性條件下加入雙氧水，將Fe2+氧化成Fe3+ ，2Fe2++ 2H2O2+ 2H+ = 2Fe3++ 2H2O
調(diào)節(jié)pH至3.7-8.6，使Fe3+沉淀完全， Fe3++
3H2O 
Fe(OH)3 + 3H+ (4分)
③以BaS為沉淀劑，使Pb2+、Cd2+、Hg+等金屬離子，生成更難溶的硫化物而除去。(2分)
(4)MnSO4+2NH4HCO3 = (NH4)2 SO4 +MnCO3 + H2O + CO2↑(2分)
23(8分）
（1）①脫硫處理 （1分） ②2NO+2CO
N2+2CO2（2分）
（2）①正四面體（1分）②4.57 (或4.6) （2分）③NH4++NO2?=N2↑+2H2O（2分）
24 (12分)
（1）0.1 mol/（L?min）；（2分）
（2）0.17；（2分）
（3）A.C.D（2分）
（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8 mol A 、1.0mol B平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8 mol A 、1.0mol B后再投入0.1molB ,平衡向正向移動(dòng)（2分）
 |
（5）（每線2分，共4分，
起點(diǎn)在第7分鐘，拐點(diǎn)在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）
五、（本題包括1小題，9分）
25(9分)
（1）、C8H16O4 (1分)（2）BrCH2-CH2Br(1分) ；HO－CH2－CH2－Br (1分)
(3)酯化反應(yīng)(2分)
（4）、nHOOC－CH2OH→
+ nH2O
(2分)
（5）、D(2分)
六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題）
26．（10分）
(1)C15H16O2（1分） (2)D （2分）
(3)
（2分） (4)羥基、羧基；（2分） 消去反應(yīng)(1分)
(5)
（2分）
27.(10分)
（1）D（2分）
（2）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O（寫對(duì)2個(gè)給1分，共2分）
(3) SO2 （1分）， 因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（2分）
(4) ZnO（2分）；ZnO是原子晶體，而干冰是分子晶體。（1分）
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