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          在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
          


          mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②體系的溫度不再發(fā)生變化③A的轉(zhuǎn)化率不再改變④各組分的百分含量不再改變⑤反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q。其中正確的是（    ）
          


              A. ②③④      B. ①③⑤     
C. ①④⑤     
D. ①②③④⑤
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】體系的壓強(qiáng)與方程式的系數(shù)有關(guān)，①不確定，BCD錯(cuò)誤。對(duì)于一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中的可逆反應(yīng)，當(dāng)體系的溫度不再發(fā)生變化也就是說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。A的轉(zhuǎn)化率不再改變、各組分的百分含量不再改變，說(shuō)明濃度不再改變。速率符合方程式 的比值，不是平衡狀態(tài)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
          （1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          c(H2)c(CO2)
          c(CO)c(H2O)
          c(H2)c(CO2)
          c(CO)c(H2O)
          ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
          

          


          
溫度/℃
400
500
830
1000
          

          
平衡常數(shù)K
10
9
1
0.6
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是
          放
          放
           （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          （2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
          B
          B
          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
          

          
A
1
5
2
3
          

          
B
2
2
1
1
          

          
C
0.5
2
1
1
          （3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          ④⑤⑥
          ④⑤⑥

          ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     ②混合氣體的密度不變    ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
          （4）圖2表示該反應(yīng)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在時(shí)刻t1達(dá)到平衡、在時(shí)刻t2分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t2發(fā)生改變的條件是
          降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
          降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
          ．（寫出兩種）
          （5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成1mol氫氣的熱量數(shù)值為33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
          則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
          CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （9分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
          下圖：
          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
           
              
          溫度/℃
                      		    
          400
                      		    
          500
                      		    
          830
                      		    
          1000
                      		 
           
              
          平衡常數(shù)K
                      		    
          10
                      		    
          9
                      		    
          1
                      		    
          0.6
                      		 
           
           
           
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
          （2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
           
              
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
                      		    
          N（CO）
                      		    
          N（H2O）
                      		    
          n（H2）
                      		    
          N（CO2）
                      		 
           
              
          A
                      		    
          1
                      		    
          5
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		 
           
              
          B
                      		    
          2
                      		    
          2
                      		    
          1
                      		    
          1
                      		 
           
              
          C
                      		    
          0.5
                      		    
          2
                      		    
          1
                      		    
          1
                      		 
           
           
           
                                               
           
          （3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
           ① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變   ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
           （4） 圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）
          （5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ·mol-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年北京市八一中學(xué)高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
          下圖：

          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=        ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
          溫度/℃
          		400
          		500
          		830
          		1000
          平衡常數(shù)K
          		10
          		9
          		1
          		0.6
           
          從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
          （2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有         （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		N（CO）
          		N（H2O）
          		n（H2）
          		N（CO2）
          A
          		1
          		5
          		2
          		3
          B
          		2
          		2
          		1
          		1
          C
          		0.5
          		2
          		1
          		1
           
          （3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            ②混合氣體的密度不變             ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變  ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化            ⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
          （4）圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）

          （5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H="-103.3" kJ·mol-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆湖北武漢部分重點(diǎn)學(xué)校高二下學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如右圖：
          


          


          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               
；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
          




          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          

          




          從上表可以推斷：此反應(yīng)是       
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與H2O均為1mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為        
。
          


          （2）在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述第II步反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有        
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
          




          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          n(CO)
          
            		
  
  
          n(H2O)
          
            		
  
  
          n(H2)
          
            		
  
  
          n(CO2)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          




          （3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是            。
          


          ①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                                   ②混合氣體的密度不變
          


          ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變                ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          


          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                                   ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
          


          （4）右圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是（寫出兩種）                          
。
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年北京市高二第二學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）美國(guó)Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣，其生產(chǎn)流程如
          


          下圖：
          


          


          （1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=         ；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
          


          
 
          
  
  
          溫度/℃
          
            		
  
  
          400
          
            		
  
  
          500
          
            		
  
  
          830
          
            		
  
  
          1000
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)K
          
            		
  
  
          10
          
            		
  
  
          9
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          0.6
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


          從上表可以推斷：此反應(yīng)是_______________ （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1 mo1，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_____。
          


          （2）此流程的第II步反應(yīng)CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有          （填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）；
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          
            		
  
  
          N（CO）
          
            		
  
  
          N（H2O）
          
            		
  
  
          n（H2）
          
            		
  
  
          N（CO2）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          A
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          B
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          C
          
            		
  
  
          0.5
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          1
          
            		
 
          

          


           
          


           
          


           
          


                                               

          


           
          


          （3）在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          


           ① 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化            
②混合氣體的密度不變             
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變　    ④ 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變   ⑤ 體系的溫度不再發(fā)生變化            
⑥ v（CO2正）＝ v（H2O逆）
          


           （4） 圖表示該反應(yīng)此流程的第II步反應(yīng)在時(shí)刻t達(dá)到平衡、在時(shí)刻t分別因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖中時(shí)刻t發(fā)生改變的條件是_________。（寫出兩種）
          


          


          （5）若400℃時(shí)，第Ⅱ步反應(yīng)生成l mol氫氣的熱量數(shù)值為 33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3
kJ·mol-1。則400℃時(shí)，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為           
。
          


           
          

			
          

			
          
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