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          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          4℃時，若50滴水的體積是mmL，則1滴水所含的分子數(shù)約是（　�。�
          

			
          
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          “4.14玉樹地震”后，消毒尤為重要，其中常用的消毒劑為“84”消毒液，市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述； ①本品為無色溶液，呈堿性 ②使用時加水稀釋 ③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服，則其有效成份可能是（　�。�
          

			
          
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          4-硫醚基喹唑啉類化合物是一種具有應用前景的抑菌藥物，其合成路線如下：

          已知：
          （1）寫出反應類型A→B
          取代反應
          取代反應
          ，E→F
          還原反應
          還原反應
          ．
          （2）滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式有
          4
          4
          種（不包含C）．
          ①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物有兩種；②苯環(huán)上有四個取代基，其中三個為甲氧基（-OCH3），其在苯環(huán)上位置與C相同；③含-COO-基團．
          （3）寫出C→D的化學方程式
          ．由C→D的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結構簡式為
          ．
          （4）寫出物質G的結構簡式
          ．
          （5）利用題給相關信息，以甲苯、HCONH2為原料，合成 ．合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例為：
          提示：①；  ②；③
          ．
          

			
          
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          2.4克鎂與稀鹽酸恰好完全反應，計算：
          （1）在標準狀態(tài)下生成H2多少升？
          （2）若完全反應后所得溶液的體積為125毫升，則所得溶液的物質的量濃度為多少？
          （3）若把鎂離子全部轉化為氫氧化鎂則需要1mol/L的氫氧化鈉多少毫升？
          

			
          
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          4種短周期元素A、B、C、D的相關信息如下：信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D信息②4種元素的原子之間形成的甲、乙和丙3種物質的部分信息如下：
          

          


          

甲
乙
丙
          

          
分子
          比例模型          		



          

          
物質性質
地球上最常見的物質，是組成生物體的重要物質之一，約占人體質量的2/3．
無色，無氣味并且易燃．是常見的一種基礎能源．
有強氧化性的弱酸，可以用于消毒殺菌．
          請根據(jù)上述信息回答下列問題．
          （1）元素B在周期表中的位置
          第2周期IVA族
          第2周期IVA族
          ，丙分子的電子式
          ．
          （2）元素E、F與元素A處于同一周期，E單質的還原性最強，且與甲能反應生成化合物X．含元素F的某些鹽可作為凈水劑，由元素F、C組成的化合物Y可作為耐火材料．
          ①寫出元素A的單質與甲反應的化學方程式：
          Cl2+H2O=HCl+HClO
          Cl2+H2O=HCl+HClO
          ．
          ②寫出化合物Y溶解于X溶液的離子方程式：
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
          ．
          

			
          
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          1．（16分）
             （1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到50℃~80℃，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶（2分）；⑥在燒杯里加入適量水，然后加入研細的所得到的FeSO4?7H2O晶體，同時加入少量硫酸至pH 3~4，加熱到50℃~80℃，趁熱過濾，冷卻至室溫（2分）。
             （3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。    （共2分）
            
（4）Fe+2Ag+   
Fe2++2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+    2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+    3Fe2+，
                 
Fe+2H+   Fe2++H2↑            
（各1分，共4分）
            
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化  （2分）
          2．（10分）（1）MnO2,
NaOH溶液 （各1分）   （共2分）
             （2）2NaOH+Cl2====
NaCl+NaClO+H2O       （2分）
             （3）①不能（1分），HCl氣體進入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
          3．（12分）（1）（1分）檢查裝置的氣密性
             （2）（1分）<  （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應進行。
             （3）（2分）產(chǎn)生黃色（乳白色）渾濁 
             （4）（2分）H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O
             （5）（2分）維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強一致，使分液漏斗中液體能順利滴下。
             （6）（2分）①
          


          
 
          
  
  
            



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                      .
                      .
                      ③4NH3+5O2            
4NO+6H2O（1分）  
                      ④3Cu+8H++2NO3―    3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）
                      ⑤Na2O2（1分），NO2（1分）
                      5．（1）關閉a，從球形漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置乍刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好，可以使用（3分）
                      


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                          △
                          △
                          （5）Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O（2分）  （6）16（2分）
                          （7）防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進入E中（2分）  偏大（2分）  偏�。�2分）
                           
                           
                           
                          		
                          
	
	

                          
	



                          

                            

                            








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