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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-平衡向左移動.有利于NH3揮發(fā)放出.(4)NH3+CO2+NaC1+H2O＝NaHCO3↓+NH4C1(5)C II．(1)溫度升高.促進NaHCO3水解			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
          （1）該溶液中存在的4個平衡體系，寫出任意3個：
          NH3?H2O?NH3+H2O
          NH3?H2O?NH3+H2O
          、
          NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3?H2O?NH4++OH-
          、
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ．
          （2）該溶液中濃度為1mol/L的微粒是
          Cl-
          Cl-
          ．
          （3）該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是
          NH4+、NH3?H2O、NH3
          NH4+、NH3?H2O、NH3
          ．
          

			
          
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          用化學(xué)式和離子符號表示氯水和氨水中分別含有的微粒：
          氯水：
          Cl2
          Cl2
          、
          HClO
          HClO
          、
          H2O
          H2O
          、
          H+
          H+
          、
          Cl-
          Cl-
          、
          ClO-
          ClO-
          、
          OH-
          OH-
          ；
          氨水：
          NH3
          NH3
          、
          H2O
          H2O
          、
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          、
          NH4+
          NH4+
          、
          OH-
          OH-
          、
          H+
          H+
          ．
          

			
          
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          無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：
          （1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
          樹狀分類法
          樹狀分類法
          ．
          （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在表中．
          

          


          
物質(zhì)
          類別          		
酸
堿
鹽
氧化物
氫化物
          

          
化學(xué)式
①HCl
          ②
          HNO3
          HNO3
          		
③
          NH3?H2O
          NH3?H2O

          ④Ba（OH）2          		
⑤Na2CO3
          ⑥
          NaNO3
          NaNO3
          		
⑦CO2
          ⑧Na2O          		
⑨NH3
          ⑩H2O
          （3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：
          Na2O+CO2═Na2CO3
          Na2O+CO2═Na2CO3
          ．
          （4）寫出工業(yè)上由⑩制備O2的化學(xué)方程式：
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑，
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑，
          ．
          （5）實驗室制備⑦常用
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          和
          石灰石（或大理石）
          石灰石（或大理石）
          反應(yīng)，檢驗該氣體的方法是
          將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2
          將氣體通入澄清的石灰水中，變渾濁，則說明該氣體是CO2
          ．
          

			
          
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          （2012?瓊海一模）（1）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）
          ①
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          和
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
          ②
          NH4+
          NH4+
          和
          H+
          H+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
          （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中
          各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
          A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）   B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
          C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）   D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是
          氯化銨
          氯化銨
          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）
          A
          A
          ．
          ②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
          HCl和NH4Cl
          HCl和NH4Cl
          ．
          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
          ＜
          ＜
          c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）
          =
          =
          c（Cl-）
          

			
          
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          （1）常溫下，若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假設(shè)無損失），
          ①
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          和
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
          ②
          NH4+
          NH4+
          和
          H+
          H+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol．
          （2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          4NH3+5O2
           點燃 
          .
           
          4N2+6H2O
          4NH3+5O2
           點燃 
          .
           
          4N2+6H2O
          ，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計成氨氣一氧氣燃料電池，在堿性條件下，通入氨氣的電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          ．
          

			
          
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          1．（16分）
             （1）①洗去油污（1分）；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾（1分）；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中，過濾，濾液保留待用（1分）；（2）⑤、③（1分），將溶液加熱到50℃~80℃，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）；⑥在燒杯里加入適量水，然后加入研細(xì)的所得到的FeSO4?7H2O晶體，同時加入少量硫酸至pH 3~4，加熱到50℃~80℃，趁熱過濾，冷卻至室溫（2分）。
             （3）否（1分），普通自來水中含Cl―，使Ag+被沉淀（1分）。    （共2分）
            
（4）Fe+2Ag+   
Fe2++2Ag，F(xiàn)e2O3+6H+    2Fe3++3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+    3Fe2+，
                 
Fe+2H+   Fe2++H2↑            
（各1分，共4分）
            
（5）抑制Fe2+的水解，防止Fe2+被氧化  （2分）
          2．（10分）（1）MnO2,
NaOH溶液 （各1分）   （共2分）
             （2）2NaOH+Cl2====
NaCl+NaClO+H2O       （2分）
             （3）①不能（1分），HCl氣體進入C中，消耗NaOH, 降低NaClO的純度。（2分）（共3分）
          


          
 
          
  
  
          
   
          
    
    
          
    
           
           
           
           
          3．（12分）（1）（1分）檢查裝置的氣密性
             （2）（1分）<  （2分）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應(yīng)進行。
             （3）（2分）產(chǎn)生黃色（乳白色）渾濁 
             （4）（2分）H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O
             （5）（2分）維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強一致，使分液漏斗中液體能順利滴下。
             （6）（2分）①
          


          
 
          
  
  
            



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          5. 
 
            
  
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            .
            .
            ③4NH3+5O2            
4NO+6H2O（1分）  
            ④3Cu+8H++2NO3―    3Cu2++2NO↑+4H2O（1分）
            ⑤Na2O2（1分），NO2（1分）
            5．（1）關(guān)閉a，從球形漏斗口注水，待水從漏斗管上升與容器內(nèi)的水面形成一段水柱差，停止加水，靜置乍刻如水柱差不下降，證明其氣密性良好，可以使用（3分）
            


              1. 
 
                
  
  
                
   
                
    
    
                
    
                △
                △
                （5）Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O（2分）  （6）16（2分）
                （7）防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進入E中（2分）  偏大（2分）  偏�。�2分）