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        1. NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-平衡向左移動.有利于NH3揮發(fā)放出.(4)NH3+CO2+NaC1+H2O=NaHCO3↓+NH4C1(5)C II.(1)溫度升高.促進NaHCO3水解 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          常溫下將1molNH4Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液.
          (1)該溶液中存在的4個平衡體系,寫出任意3個:
          NH3?H2O?NH3+H2O
          NH3?H2O?NH3+H2O
          、
          NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3?H2O?NH4++OH-
          、
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+

          (2)該溶液中濃度為1mol/L的微粒是
          Cl-
          Cl-

          (3)該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是
          NH4+、NH3?H2O、NH3
          NH4+、NH3?H2O、NH3

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          用化學式和離子符號表示氯水和氨水中分別含有的微粒:
          氯水:
          Cl2
          Cl2
          、
          HClO
          HClO
          、
          H2O
          H2O
          、
          H+
          H+
          、
          Cl-
          Cl-
          ClO-
          ClO-
          、
          OH-
          OH-

          氨水:
          NH3
          NH3
          、
          H2O
          H2O
          、
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          NH4+
          NH4+
          、
          OH-
          OH-
          、
          H+
          H+

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          無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類:
          (1)上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是
          樹狀分類法
          樹狀分類法

          (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在表中.
          物質(zhì)
          類別
          氧化物 氫化物
          化學式 ①HCl
          HNO3
          HNO3
          NH3?H2O
          NH3?H2O

          ④Ba(OH)2
          ⑤Na2CO3
          NaNO3
          NaNO3
          ⑦CO2
          ⑧Na2O
          ⑨NH3
          ⑩H2O
          (3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式:
          Na2O+CO2═Na2CO3
          Na2O+CO2═Na2CO3

          (4)寫出工業(yè)上由⑩制備O2的化學方程式:
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑,
          2H2O
           通電 
          .
           
          2H2↑+O2↑,

          (5)實驗室制備⑦常用
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          石灰石(或大理石)
          石灰石(或大理石)
          反應,檢驗該氣體的方法是
          將氣體通入澄清的石灰水中,變渾濁,則說明該氣體是CO2
          將氣體通入澄清的石灰水中,變渾濁,則說明該氣體是CO2

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          (2012?瓊海一模)(1)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失)
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
          NH4+
          NH4+
          H+
          H+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol.
          (2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中
          各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
          A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)   B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
          C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)   D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
          ①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)的名稱是
          氯化銨
          氯化銨
          ,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)
          A
          A

          ②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學式是
          HCl和NH4Cl
          HCl和NH4Cl

          ③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)
          c(NH3?H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關(guān)系c(NH4+
          =
          =
          c(Cl-

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          (1)常溫下,若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液(假設無損失),
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          NH4+
          NH4+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
          NH4+
          NH4+
          H+
          H+
          兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.05mol.
          (2)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水,試寫出該反應的化學方程式
          4NH3+5O2
           點燃 
          .
           
          4N2+6H2O
          4NH3+5O2
           點燃 
          .
           
          4N2+6H2O
          ,科學家利用此原理,設計成氨氣一氧氣燃料電池,在堿性條件下,通入氨氣的電極發(fā)生反應的電極反應式為
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
          2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

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          1.(16分)

             (1)①洗去油污(1分);③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑,充分反應后過濾(1分);④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸中,過濾,濾液保留待用(1分);(2)⑤、③(1分),將溶液加熱到50℃~80℃,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(2分);⑥在燒杯里加入適量水,然后加入研細的所得到的FeSO4?7H2O晶體,同時加入少量硫酸至pH 3~4,加熱到50℃~80℃,趁熱過濾,冷卻至室溫(2分)。

             (3)否(1分),普通自來水中含Cl,使Ag+被沉淀(1分)。    (共2分)

             (4)Fe+2Ag+    Fe2++2Ag,F(xiàn)e2O3+6H+    2Fe3++3H2O,F(xiàn)e+2Fe3+    3Fe2+,

                  Fe+2H+   Fe2++H2↑             (各1分,共4分)

             (5)抑制Fe2+的水解,防止Fe2+被氧化  (2分)

          2.(10分)(1)MnO2, NaOH溶液 (各1分)   (共2分)

             (2)2NaOH+Cl2==== NaCl+NaClO+H2O       (2分)

             (3)①不能(1分),HCl氣體進入C中,消耗NaOH, 降低NaClO的純度。(2分)(共3分)

           

           

           

           

          3.(12分)(1)(1分)檢查裝置的氣密性

             (2)(1分)<  (2分)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅形成原電池加快反應進行。

             (3)(2分)產(chǎn)生黃色(乳白色)渾濁

             (4)(2分)H­­2S+2NaOH=Na2S+2H2O

             (5)(2分)維持圓底燒瓶和分液漏斗中壓強一致,使分液漏斗中液體能順利滴下。

             (6)(2分)①

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            1.  

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              .

              .

              ③4NH3+5O2             4NO+6H2O(1分) 

              ④3Cu+8H++2NO3    3Cu2++2NO↑+4H2O(1分)

              ⑤Na2O2(1分),NO2(1分)

              5.(1)關(guān)閉a,從球形漏斗口注水,待水從漏斗管上升與容器內(nèi)的水面形成一段水柱差,停止加水,靜置乍刻如水柱差不下降,證明其氣密性良好,可以使用(3分)

                1. (5)Fe2O3+3H2   2Fe+3H2O  FeO+H2   Fe+H2O(2分)  (6)16(2分)

                  (7)防止空氣中的H2O蒸氣等氣體進入E中(2分)  偏大(2分)  偏小(2分)