Question

（1）常溫下，若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假設(shè)無損失），
①

NH₃?H₂O

和

NH₄⁺

兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②

NH₄⁺

和

H⁺

兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NH₃+5O₂

點(diǎn)燃  .

4N₂+6H₂O

，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，在堿性條件下，通入氨氣的電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

．

Answer 1

分析：（1）若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液，溶液中存在NH₄⁺和NH₃?H₂O，結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答；
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，由質(zhì)量守恒可知，應(yīng)生成氮?dú)�，如設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，在堿性條件下，通入氨氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮?dú)猓?/div>

解答：解：（1）①根據(jù)N原子守恒可知，溶液中NH₃?H₂O和NH₄⁺兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol，故答案為：NH₃?H₂O；NH₄⁺；
②根據(jù)電荷守恒式c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），則c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）-c（Na⁺）=0.1mol-0.05mol，故答案為：NH₄⁺；H⁺；
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成氮?dú)夂退�，化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂

點(diǎn)燃  .

4N₂+6H₂O，在燃料電池中，燃料做負(fù)極，則通入氨氣的電極是負(fù)極，堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

點(diǎn)燃  .

4N₂+6H₂O；2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題較為綜合，涉及離子濃度大小的比較以及原電池的設(shè)計(jì)，熟悉溶液中的電荷守恒及物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液中溶質(zhì)的判斷及離子的水解為解答的難點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要把握電極方程式的書寫方法．題目難度中等．