某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）裝置乙中的試劑是．
【實驗二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助該同學(xué)完成如下實驗方案：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

【實驗三】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如圖：

該同學(xué)用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)．
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是．
（7）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：．
（8）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．

某同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
【實驗一】探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如右圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：______．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）裝置乙中的試劑是______．
【實驗二】探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助該同學(xué)完成如下實驗方案：

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

【實驗三】用KHSO₄制取H₂O₂并測其質(zhì)量分數(shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如圖：



該同學(xué)用此法制取一定濃度的H₂O₂，并進行下列實驗測定H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)．
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO₄溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為______．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn²⁺的作用是______．
（7）寫出該滴定反應(yīng)的離子方程式：______．
（8）原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

某課外實驗小組在探究SO₂的性質(zhì)時，進行如下的實驗：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入SO₂氣體，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色消失．甲同學(xué)認為是由于SO₂有漂白性才使溶液褪色；而乙同學(xué)認為是由于SO₂溶于水后顯酸性才使溶液褪色．而丙同學(xué)認為僅僅根據(jù)溶液褪色還不足以證明是由于SO₂的酸性或是漂白性，要想證明還必須進行補充實驗，請你幫助丙同學(xué)完成以下實驗和結(jié)論
（1）將褪色的溶液進行，若出現(xiàn)現(xiàn)象，證明是因SO₂的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入，若出現(xiàn)現(xiàn)象，證明是因SO₂水溶液顯酸性．