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（2009?浙江）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料．通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450～500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅．以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖．

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點(diǎn)/℃	57.7	12.8	-	315	-
熔點(diǎn)/℃	-70.0	-107.2	-	-	-
升華溫度/℃	-	-	180	300	162

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）裝置A中g(shù)管的作用是；裝置C中的試劑是；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是．
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號(hào)）．
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由．
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

（2012?湖南一模）能證明反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①c（H₂）：c（I₂）：c（HI）=1：1：2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH₂的同時(shí)消耗nmolI₂
③反應(yīng)速率2v（H₂）=2v（I₂）=v（HI）
④溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑤溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
⑥溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化．

（2012?湖南一模）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H=a kJ?mol^-1  的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	850
平衡常數(shù)	9.94	9	1

（1）上述正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時(shí)間（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3[m]
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t₁℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表．
①與2min時(shí)相比，3min時(shí)密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量（填增大、減小或不變）．
②表中3min～4min之間反應(yīng)處于狀態(tài)；CO的體積分?jǐn)?shù)16% （填大于、小于或等于）．
③反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．
A．增加水蒸氣       B．降低溫度       C．使用催化劑     D．增加氫氣濃度
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為．

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�

（一）括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO （Al₂O₃）（2）Cl₂（HCl）
（3）FeCl₃（FeCl₂）（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）
（二）海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產(chǎn)流程如圖1所示：

回答下列問題：
寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學(xué)方程式；
操作①主要是指；試劑①可選用；操作②是指；經(jīng)操作③最終可得金屬鎂．
（三）實(shí)驗(yàn)室配制480ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g．
（2）如圖2所示的儀器配制溶液肯定不需要的是（填序號(hào)），本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為mL．
（3）容量瓶上標(biāo)有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強(qiáng)、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項(xiàng)中的．（填數(shù)字符號(hào)）
（4）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們?cè)诓僮鬟^程中使用的前后順序是．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（5）玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了種用途．（填寫數(shù)字）
（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是．
A．配制前設(shè)有將容量瓶中的水除盡；      B．碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水；
C．碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉；    D．稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹；   E．定容時(shí)仰視刻度線．