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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				2．不過(guò)分追求解題技巧.只有少量“巧解 題.考查思維的敏捷性.(三)通過(guò)信息遷移題考查自學(xué)和思維能力.用所學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)或基本原理解答生產(chǎn).生活及社會(huì)中的實(shí)際問(wèn)題.即理科STS情境題.這類題的特點(diǎn)是背景所承載的知識(shí)是學(xué)生已學(xué)的.所以這類題主要是考查考生對(duì)雙基的理解和掌握程度及簡(jiǎn)單應(yīng)用能力.同時(shí)也考查思維的靈活性.(四)聯(lián)系實(shí)際.強(qiáng)調(diào)化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用.聯(lián)系實(shí)際.學(xué)以致用是命題的方向之一(五)注重傳統(tǒng)題的推陳出新.“常見(jiàn)題 或稱“精品題 仍會(huì)占一定的比例.			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          實(shí)驗(yàn)室里一些看似簡(jiǎn)單的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A欄列出操作的要求或目的，請(qǐng)?jiān)趯?duì)應(yīng)B欄中填上方法或技巧：
          

          


          
序號(hào)
A
B
          

          
①
用滴管從試劑瓶中吸取液體

           
          

          
②
讓往玻璃導(dǎo)管套上橡皮管容易些

           
          

          
③
為使加熱的蒸發(fā)皿里的液體不濺出

           
          

          
④
往大試管里加入顆粒狀鋅

           
          

          
⑤
實(shí)驗(yàn)室保存液溴，避免液溴揮發(fā)掉

           
          

			
          
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          （2011?南京一模）鎳配合物在傳感器、磁記錄材料、儲(chǔ)氫材料等方面有著廣泛的應(yīng)用 以鎳片為原料制備一種鎳配合物[Ni（NH3）xCl2的主要流程如下：

          （1）已知鎳片與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，該流程中若選用濃硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是
          反應(yīng)快，易蒸干
          反應(yīng)快，易蒸干
          ．若選用稀硝酸，其優(yōu)點(diǎn)是
          溶解單位質(zhì)量的鎳所耗稀HNO3質(zhì)量少
          溶解單位質(zhì)量的鎳所耗稀HNO3質(zhì)量少
          ．
          （2）氨化過(guò)程中控制溶液pH=9，可防止產(chǎn)品中混有“Ni（0H）3  沉淀，此時(shí)溶液中c（Ni2+）≤
          5.0×10-6mol?L-1
          5.0×10-6mol?L-1
          ．（已知Ksp[Ni（OH）2]=5.0×10-16）
          （3）準(zhǔn)確稱取0.232g[Ni（NH3）x]Cl2樣品．溶于水后加入2.00ml.6mol．L-1 HCl，用0.25mol．L-1NaOH溶液滴定過(guò)量的鹽酸，消耗NaOH溶液24.00mL 通過(guò)計(jì)算來(lái)確定x的值
          6
          6
          ．已知：[Ni（NH3）x]Cl2+HCl→NiCl2+NH4Cl（來(lái)配平、寫出解題過(guò)程）
          （4）若在[Ni（NH3）x]Cl2？樣品中存在Ni（OH）2雜質(zhì)，則上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x值
          偏小
          偏小
           （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          

			
          
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          甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

          （1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O

          （2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈
          綠
          綠
          色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈
          無(wú)
          無(wú)
          色
          （3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說(shuō)明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體
          在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

          有關(guān)化學(xué)方程式為：
          2NO+O2=2NO2
          2NO+O2=2NO2

          （4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
問(wèn)題
          

          
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端
∥/
          

          
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          有無(wú)色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
          有無(wú)色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
          

          
3待反應(yīng)停止后打開(kāi)膠塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
現(xiàn)象是
          無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          無(wú)色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色
          （5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是
          將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境
          將氮氧化合物放入空氣中會(huì)污染環(huán)境
          ．
          （6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第
          3
          3
          步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①
          打開(kāi)分液漏斗上部的塞子
          打開(kāi)分液漏斗上部的塞子
          ②
          慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞
          慢慢打開(kāi)分液漏斗的活塞
          ③
          待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞
          待液面與膠塞接觸時(shí)立即關(guān)閉活塞

          （7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO
          3NO2+H2O=2 HNO3+NO

          （8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO2的反應(yīng)），試回答：
          ①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          10.86mol﹒L-1
          10.86mol﹒L-1

          ②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L
          10-3a﹒V +0.5
           0.14 
          mol/L

          ③已知NO和NO2的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
          5.71
          5.71
          升．（保留兩位小數(shù)）；解題過(guò)程：
          設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
          3Cu+8HNO3=3Cu（NO3 ） 2+2NO↑+4H2O
          3 2
          1.5xmol xmol 
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3 ） 2+2NO2↑+2H2O
          1 2
          1
          2
          ymol．ymol．

          所以方程組為
          x+y=0.5
          1.5xmol+
          1
          2
            y=0.51               

          所以
          x=0.26
          y=0.24

          即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
          4NO+2H2O+3O2=4HNO3
          4 3
          0.26mol 0.195mol
          4 NO2+2H2O+O2=4HNO3
          41 
          0.24mol 0.06mol
          所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L
          ．
          

			
          
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          （2012?通州區(qū)一模）目前，人們的飲食追求是“吃得營(yíng)養(yǎng)，吃出健康”，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          

			
          
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          （2012?閘北區(qū)一模）“吃得營(yíng)養(yǎng)，吃出健康”是人們普遍的飲食追求．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
          

			
          
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