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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          

          
	
          
				
          

			
				3．研究發(fā)現(xiàn).空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成.反應(yīng)過程如下:①SO2+NO2→SO3+NO   ②SO3+H2O→H2SO4   ③2NO+O2→2NO2NO2在上述過程中的作用.與H2SO4在下列變化中的作用相似的是A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B．硫化氫通入濃H2SO4中 C．濃H2SO4滴入螢石(CaF2)中.加熱制取HF         D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解			【查看更多】
			


		
           
          


		
          
		
          題目列表(包括答案和解析)
          

		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
          ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
          NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒有相似之處的是（　�。�
          

			
          
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          研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2
          NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（　�。�
          

			
          
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          研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（　�。�
          

			
          
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          研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
          ①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  
          NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（　�。�
          
                
          A、加入少量的H2SO4，使乙酸乙酯水解B、將濃H2SO4滴入螢石中加熱C、將碘化氫通入濃H2SO4中D、將潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶中
          

			
          
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          研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
          ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
          NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒有相似之處的是

          1. A.
            潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶
          2. B.
            硫化氫通入濃H2SO4中
          3. C.
            濃H2SO4、銅混合共熱
          4. D.
            加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
          

			
          
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          一 二、選擇題
          題號(hào)
          1
          2
          3
          4
          5
          6
          7
          8
          答案
          B
          A
          D
          B
          B
          A
          D
          D
          題號(hào)
          9
          10
          11
          12
          13
          14
           
           
          答案
          D
          BD
          CD
          C
          AD
          AC
           
           
          15.（1）防止暴沸   冷凝回流
          （2）3.2
          （3）溫度過高發(fā)生副反應(yīng)。
          （4）除去產(chǎn)物中的丁醇。(每空2分)
          16.（1）SO2
（1分）     高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。   （1分）    （2）第四周期第Ⅷ族（2分） 
          （3）2Al+Fe2O3高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 Al2O3+2Fe  （2分）   0.1 mol （1分）  
          （4）  ③（1分）
          （5） 3Fe2＋＋NO3－ ＋4H＋ = 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（2分）
          （6） Fe2O3＋3KNO3＋4KOH 高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O（2分）
          17．（共8分）
          （1）0.075mol/L?min（1分）   
          （2）放熱， CO(g)+2H2(g) → CH3OH(g)
+91KJ， 不能（各1分，共3分）
          （3）K = ，減小；（各1分，共2分）          
（4）c（2分）
          18．
          （1）反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）（2分）   
          （2）過濾（1分）
          （3）b、d（2分），F(xiàn)e和Cu（1分）
          （4）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）        
          （5）避免加熱過程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）
           
           
           
          19．（每空2分）
          （1）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
    氧化還原反應(yīng)        （2）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
          （3）C10H12O4
          （4）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。
          20．（每空2分，共10分）
          （1）2.8×105  ；18  
          （2）86.96%
          （3）高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。 ；138
          21．A（1）●：AlF6－
  ○：Na＋        AlF6－        電解煉鋁的助熔劑（各1分）
           (2)．H2O2分子間存在氫鍵（1分），與水分子可形成氫鍵（1分）。
           (3)3ｄ104ｓ1（1分）　　  Cｒ（1分）　 
共價(jià)鍵、配位鍵（2分）　　　
          降低Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度（2分）
          B．（1） Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑；CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
（各2分）
          （2）
①   （1分）      
          （3）
③   （1分）         
          （4）
①③ （2分）
          （5）
②④①   （2分）         
          （6）二；高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國(guó)最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。（1+3分）
           
           
           
          		
          
	
          
	
          
		
          


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