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          研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
          ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
          NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒(méi)有相似之處的是

          1. A.
            潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶
          2. B.
            硫化氫通入濃H2SO4中
          3. C.
            濃H2SO4、銅混合共熱
          4. D.
            加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          解析：

          分析：方程式①中二氧化氮中的氮元素得電子化合價(jià)降低，所以二氧化氮作氧化劑，將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中作催化劑，據(jù)此分析解答．
          解答：①SO2+NO2=SO3+NO，該反應(yīng)二氧化氮中氮元素的化合價(jià)降低，所以二氧化氮作氧化劑；
          將方程式①×2+②+③得方程式為：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中起催化劑的作用．A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶，濃硫酸作干燥劑，故A符合；
          B．硫化氫通入濃H2SO4中，濃硫酸能氧化硫化氫氣體，濃硫酸作氧化劑，故B不符合；
          C．濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，濃硫酸作氧化劑，故C不符合；
          　　　　　D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4，濃硫酸作催化劑，故D不符合；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：本題以二氧化氮為載體考查了元素化合物的性質(zhì)，明確二氧化氮的作用是解本題的關(guān)鍵，注意催化劑不是不參加反應(yīng)，而是先作反應(yīng)物后作生成物，表面看沒(méi)有參加反應(yīng)，實(shí)際上參加了反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
          ①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2
          NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用沒(méi)有相似之處的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2
          NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
          （1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
          ①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
          則NO2在上述過(guò)程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是
          BD
          BD
          ．
          ?A．潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶     B．硫化氫通入濃H2SO4中
          ?C．亞硫酸鈉固體中加入H2SO4　             D．制備乙酸乙酯時(shí)加入濃H2SO4
          （2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
          ?①Na2CO3俗稱純堿，因CO32-水解而使其水溶液呈堿性，試寫出CO32-水解的離子方程式（忽略第二步水解）
          CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          CO32-+H2O=HCO3-+OH-
          ，其水解反應(yīng)的平衡常數(shù)（即水解常數(shù)）的表達(dá)式為Kh=
          C(HCO3-)C(OH-)
          C(CO32-)
          C(HCO3-)C(OH-)
          C(CO32-)
          ．
          ?②已知25℃時(shí)，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，試求溶液的pH=
          10
          10
          ．
          ?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
          C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
          C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
          [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．
          （3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
          若在一定溫度下，將2molNO、lmolCO充入固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，平均反應(yīng)速率v（CO2）=
          0.027mol/L．min
          0.027mol/L．min
          （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：K=
          5
          144
          L/mol
          5
          144
          L/mol
          （用分?jǐn)?shù)表示）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
          B
          B
          （填字母）．
          ①加入催化劑  ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的物質(zhì)的量
          A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過(guò)程如下：
          ①SO2+NO2→SO3+NO  ②SO3+H2O→H2SO4  ③2NO+O2→2NO2  
          NO2在上述過(guò)程中的作用，與H2SO4在下述變化中的作用相似的是（　�。�
          
                
          A、加入少量的H2SO4，使乙酸乙酯水解B、將濃H2SO4滴入螢石中加熱C、將碘化氫通入濃H2SO4中D、將潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶中
          

			
          

			
          
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