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（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：

（1）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是（填字母序號，下同）__________。

A．生成的速率與消耗的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對平均分子質量不變

D．、、的濃度都不再發(fā)生變化

E. 氣體的壓強不再改變
（2）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

   ①由表中數據判斷該反應的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；
②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得，則CO的轉化率為__________，此時的溫度為__________。
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫     b. 加入催化劑       c. 增加CO的濃度
d. 恒容下加入   使壓強變大  e. 恒容下加入惰性氣體使壓強變大 f. 分離出甲醇
（4）在250℃時，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量濃度見下表:

CO
0.5 mol·L—1	2mol·L—1	6mol·L—1

此時反應的正、逆反應速率的關系是：v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CO的轉化率隨時間變化的圖像如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CO的轉化率隨時間變化的圖像。