工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H (1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等 B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D．CH3OH.CO.H2的濃度都不再發(fā)生變化 (2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K). ①由表中數(shù)?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）____
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H____（填“>”“=”或“<”）0；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO) =
0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為___________，此時的溫度為_________。
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________。
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H₂加壓 e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
(4) 300℃時，在一定的壓強(qiáng)下，5 mol CO與足量的H₂在催化劑的作用下恰好完全反應(yīng)變化的熱量為
454kJ。在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是____。
A．2c1>c3 B．a(chǎn)+b<90. 8 C．2P2<p3 D．α1+α3<1

(1)CD
(2)①<；②80%；250℃；(3)df；(4)D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

原創(chuàng)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

，此時的溫度為

250°C

．
（2）在100℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式）．此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡

向逆反應(yīng)方向

（向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)方向）移動，再次達(dá)到新平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)

減小

．（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

．
A．升溫 B．加入催化劑 C．增加CO的濃度
D．恒容充入H₂E．恒壓充入惰性氣體 F．分離出甲醇
（4）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）

．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡時的數(shù) 據(jù)	CH₃OH濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

請選擇正確的序號填空（不定項(xiàng)選擇）
①c₁、c₂、c₃的關(guān)系表達(dá)正確的為

A c₃＞2c₁ B c₁＜c₃＜2c₁ C c₁=c₂
②a、b、c的關(guān)系表達(dá)正確的為

A c＜2|△H|B a+b=|△H|C c=2b
③p₁、p₂、p₃的關(guān)系不正確的為

A p₁=p₂ B p₂＜p₃＜2p₂ C p₃＞2p₂
④a₁、a₂、a₃的關(guān)系表達(dá)不正確的為

A a₁=a₂ B a₃＜a₂ C a₁+a₂=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

催化劑

加熱

CH₃OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
C．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q

＞

0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

A．加入催化劑B．充入COC．充入H₂D．升溫
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則以CH₃OH表示的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

0.08

mol/（L?min），
CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

．
（4）原料CO和H₂可以由C和H₂O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K₁
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₂
CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：

K₂=K₁?K₃

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（填序號）．
a．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
d． CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H

＜

0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓 e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

，此時的溫度為

250℃

．以CH₃OH表示該過程的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=

0.08

mol/（L?min）．
（3）圖1表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A

＜

C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A

C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用

升溫

的方法（填“升溫”或“降溫”）．

（4）一定條件下，0.5mol甲醇蒸氣完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QKJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4QkJ/mol

．圖2是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式

CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）

．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為

80%

，此時的溫度為

250℃

．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

．
a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓e．加入惰性氣體加壓f．分離出甲醇
（4）一定條件下，CO與H₂在催化劑的作用下生成5molCH₃OH的能量變化為454kJ．在該溫度時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量		1molCO、2molH₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡時數(shù)據(jù)	CH₃OH的濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應(yīng)的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強(qiáng)（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂	α₃

下列說法正確的是

．
A.2c₁＞c₃B．a(chǎn)+b＜90.8C.2p₂＜p₃D．α₁+α₃＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H

＜

80%

，此時的溫度為

250℃

．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度
d．加入H₂加壓e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇．

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