題目列表(包括答案和解析)
24．(11分)
超細氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料。
(1)實驗室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3該沉淀高溫分解即得超AK6NH4AlO(OH)HCO3細熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式----------------。
(2)NH4Al(SO4)2
的相對分子質(zhì)量為453。欲配制100mlPH為2濃度約為0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制過程為
①用托盤天平稱量NH4Al(SO4)2
12H2O固體-------------g
②將上述固體置于燒杯中------------------------
(3)在0.1moll-1NH4Al(SO4)2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度(以Al3+計)的對數(shù)(lgc)隨溶液ph變化的關(guān)系見下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)(2)中溶液ph至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有---------------②請在答題卡的框圖中，畫出0.01moll-1NH4Al(SO4)2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對數(shù)lgc隨溶液ph變化的關(guān)系圖，并進行必要的標注。
23、(11分)
磷單質(zhì)及其化合物的、有廣泛應(yīng)用。
(1) 同磷灰石[主要成分]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) 
H
①上述反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 。
②已知相同條件下：
4Ca3(PO4)2(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)
2Ca3s(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)
用、和表示H，H=
(2)三聚磷酸可視為三個磷酸分子(磷酸結(jié)構(gòu)式見右圖)之間脫去兩個分子產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)式為 。三聚磷酸鈉(俗稱“五鈉”)是常用的水處理劑，其化學(xué)式為
(3)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學(xué)鍍鎳。
①NaH2PO2中P元素的化合價為 。
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有和，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
(a) N12+ + H2PO-2 + → Ni+ H2PO-3 +
(b)6H2PO-2
+2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
請在答題卡上寫出并配平反應(yīng)式(a)。
③利用②中反應(yīng)可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學(xué)鍍鎳的目的，這是一種常見的化學(xué)鍍。請從以下方面比較化學(xué)鍍與電鍍。
方法上的不同點： ；原理上的不同點： ；化學(xué)鍍的優(yōu)點： 。
22．(12分)
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2\、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：
(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 (要求寫出兩條)
(2)濾渣I的主要成分有 。
(3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 。
(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：
①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。
21.(12分)
三草酸合鐵酸鉀晶體K3 [Fe(C3O4 )3]·3H2O可有于攝影和藍色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解,對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。
限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L-1HNO、1.0 mol·L-1鹽酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水,氧化銅、蒸餾水。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水(A)、濃硫酸、灼熱氧化銅(B)、澄清石灰水(C)觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 。
(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是 ，現(xiàn)象是 。
(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1： ； 假設(shè)2： ；假設(shè)3： 。
②設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)(不要在答題卡上作答)
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗。在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。
20.(10分)
甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：
某小組通過試驗研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計)。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時間(t)的變化如下圖：
(1) 根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：
請計算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為 mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率
為 mol·min-1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因： 。
(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：
，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為 。
(4)其他條件不變，僅改變溫度為T2(T2大于T1)，在答題卡框圖中畫出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。
19.(12分)
某試驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氧化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。
(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是 。
(2)反映過程中末端導(dǎo)管必須插入試管A的水中，目的是 。
(3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應(yīng)；③反應(yīng)結(jié)束后， ��；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
(4)數(shù)據(jù)記錄如下：
①計算得到實驗式Ca2N2,其中x= .
②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)： 。
18.硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下，下列說法正確的是
A．溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨
的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大
C．283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D．283K下的SrSO4飽和溶液升溫到263K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
17、
常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+H+下列說法正確的是
A．H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+
16、磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是
A．－H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用
B． 雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質(zhì)
C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團
D．硅鎢酸H4 SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8
15、取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2(g)
N2O4(g)，
＜0 反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是
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