22．某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料.主要含有MgCO3.MgSiO3. CaMg(CO3)2\.Al2O3和Fe2O3等.回收其中鎂的工藝流程如下: 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表.請回答下列問題: (1)“浸出步驟中.為提高鎂的浸出率.可采取的措施有 (2)濾渣I的主要成分有 . (3)從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有 . (4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑.催熟劑.可采用復(fù)分解反應(yīng)制備: MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四種化合物的溶解度變化曲線如下圖所示: ①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2.簡述可制備Mg(ClO3)2的原因: . ②按①中條件進(jìn)行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中.常伴有NaCl析出.原因是: .除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是: . 【查看更多】

某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
pH	3.4	5.2	12.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采取的措施是

研磨固體廢料

，你認(rèn)為還可以采取的措施有

增大硫酸濃度

、

加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌

（寫出兩條）．
（2）以MgCO₃和MgSiO₃為例，寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

，

MgSiO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂SiO₃↓

（3）第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是

使Fe³⁺、Al³⁺全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg²⁺分離

，控制pH的方法是

通過pH計控制溶液的pH

，濾渣I的主要成分有

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
（4）在實驗室中從Mg（OH）₂獲得無水MgCl₂的操作如下：把Mg（OH）₂溶解在過量的

鹽酸

（填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，

過濾

，

洗滌

（填操作名稱）可得到MgCl₂?6H₂O；

在干燥的HCl氣流中加熱脫水

（填寫具體操作），即可得到無水的MgCl₂．

（5）Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO₃）₂．簡述可制備Mg（ClO₃）₂的原因：

該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO₂）₂和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO₂）₂的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO₂）₂與NaCl分離，制得Mg（ClO₂）₂；

．

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（12分）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、 CaMg(CO₃)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中鎂的工藝流程如下：