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19． (2007年全國(guó)卷II-9)已知：①1 mol H₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量　 ②1 mol Cl₂分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量

下列敘述正確的是(　　 )

(A)氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)

(B)氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH = 183 kJ/mol

(C)氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =－183 kJ/mol

(D)氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的DH =－183 kJ/mol

18．(2007年上海卷-14)已知：

CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)4CO₂(g)+5H₂O(l)；DH =－2878 kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)4CO₂(g)+5H₂O(l)；DH =－2869 kJ

下列說(shuō)法正確的是(　　 )

(A) 正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

(B) 正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

(C) 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

(D) 異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

17．(2007年江蘇卷-7)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)；DH = + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)；DH =－192.9 kJ·mol^－1

下列說(shuō)法正確的是(　　 )

(A) CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol^－1

(B) 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

(C) CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量

(D) 根據(jù)②推知反應(yīng)：

CH₃OH(l)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)的

　 DH＞－192.9 kJ·mol^－1

16．(2007年海南卷-6)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g) = ZnO(s)；DH =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)+1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；DH =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)+Ag₂O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的DH等于(　　 )

(A)－317.3 kJ/mol　 (B)－379.3 kJ/mol(C)－332.8 kJ/mol　 (D)317.3 kJ/mol

15．(2007年高考廣東化學(xué)卷-16)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)+2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)+H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；DH₃＝+2.1 kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是(　　 )

(A) DH₁＞DH₂ (B) 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

(C) 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

(D) 錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2 ℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞

14、(06天津13)已知反應(yīng)：

①101KPa時(shí)，2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是(　　 )

A．碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3KJ熱量

13、(06江蘇卷8)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是(　 )

①C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；△H₁　　 C(s)+O₂(g)===CO(g)；△H₂

②S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₃　　 S(g)+O₂(g)===SO₂(g)；△H₄

③H₂(g)+O₂(g)===H₂O(l)；△H₅　 2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)+CO₂(g)；△H₇ 　CaO(s)+H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③

12、(06重慶卷10)25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　 )

A.　 C(s)+0.5O₂(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/mol

B.　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H =+571.6 kJ/mol

C.　 CH₄g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)；△H =-890.3 kJ/mol

D.　 0.5C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(l)；△H = -1400 kJ/mol

11、(05全國(guó)卷Ⅰ13)已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是　　 (　　 )

　　　 A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－4b kJ/mol

　　　 B．C₂H₂(g)+O₂(g)　 2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=2b kJ/mol

　　　 C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－2b kJ/mol

　　　 D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=b kJ/mol

10、(05江蘇4)氫氣(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的熱化學(xué)方程式分別為：

　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= -890.3 kJ/mol

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(　 )

A．H₂(g)　　 　B．CO(g)　　　 C．C₈H₁₈(l)　　　 D．CH₄₍g)