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				17．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g),DH = + 49.0 kJ·mol-1  ②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g),DH =-192.9 kJ·mol-1  下列說法正確的是(  )  (A) CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1  (B) 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示  (C) CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量  (D) 根據(jù)②推知反應(yīng):  CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的   DH＞-192.9 kJ·mol-1			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
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          （2012?吉林一模）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH（g）+0.5O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ/mol
          下列說法正確的是（　　）
          

			
          
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          ．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          


          ①CH3OH(g)+ H2O(g)＝CO2 (g) + 3H2(g) 
△H＝+49.0kJ/mol
          


          ②CH3OH(g)+ 0.5O2 (g)＝CO2
(g) + 2H2(g)  △H＝-192.9kJ/mol
          


          下列說法正確的是
          


          


          A.CH3OH的燃燒熱是192.9kJ/mol  
          


          B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 
          


          C.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
          


          D.根據(jù)反應(yīng)①和②可推知： 
          


          2H2(g)+O2
(g)＝2H2O (g) 
△H＝-483.8kJ/mol
          


           
          

			
          
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          ．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
          ①CH3OH(g)+ H2O(g)＝CO2 (g) + 3H2(g) △H＝+49.0kJ/mol
          ②CH3OH(g)+ 0.5O2 (g)＝CO2(g) + 2H2(g)  △H＝-192.9kJ/mol
          下列說法正確的是
          A.CH3OH的燃燒熱是192.9kJ/mol  
          B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 
          C.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
          D.根據(jù)反應(yīng)①和②可推知： 
          2H2(g)+O2(g)＝2H2O (g) △H＝-483.8kJ/mol
           
          

			
          
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          （2011?奉賢區(qū)一模）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
          ②CH3OH（g）+
          1
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
          下列說法正確的是（　�。�
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)25℃、101kPa時甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
          ②CH3OH（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ?mol-1
          下列說法中正確的是（　�。�
          
                
          A、CH3OH的燃燒熱△H=-192.9kJ?mol-1
          B、反應(yīng)②的能量變化如圖所示，且△H2=E2-E1
          C、根據(jù)反應(yīng)②推知：在25℃、101kPa時，1molCH3OH（l）和O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）放出的熱量應(yīng)小于192.9kJ
          D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8kJ?mol-1
          

			
          
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