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				16．等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g與100mL鹽酸反應(yīng).  (1)試分析.欲求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2的體積時(shí).還需什么數(shù)據(jù)     (用a.b等表示.要注明單位).  (2)利用所確定的數(shù)據(jù).求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2的體積:               所需數(shù)據(jù)的取值范圍      生成CO2的體積          鹽酸不足時(shí)                        鹽酸過(guò)量時(shí)                     (3)若NaHCO3和KHCO3不是等物質(zhì)的量混合.則9.2g固體與鹽酸完全反應(yīng)時(shí).在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2氣體的體積大于   L.小于   L .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          9、碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，兩種鹽的水溶液均顯堿性，均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳．
          （1）分別取1mol的Na2CO3與1mol的NaHCO3混合，其中碳原子共有 

          2
          mol，
          Na
          原子共有1.806×1024個(gè)．
          （2）NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 

          NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
          ；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為 

          2：1
          ，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為 

          1：1
          ．
          

			
          
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          有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
          

			
          
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          碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，兩種鹽的水溶液均顯堿性，均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳．
          （1）分別取1mol的Na2CO3與1mol的NaHCO3混合，其中碳原子共有 ______mol，______原子共有1.806×1024個(gè)．
          （2）NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為 ______，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為 ______．
          

			
          
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          碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，兩種鹽的水溶液均顯堿性，均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳．
          （1）分別取1mol的Na2CO3與1mol的NaHCO3混合，其中碳原子共有 
______mol，______原子共有1.806×1024個(gè)．
          （2）NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
______；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為 
______，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為 
______．
          

			
          
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          （2008?盧灣區(qū)二模）碳酸鈉（Na2CO3）俗稱蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，兩種鹽的水溶液均顯堿性，均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳．
          （1）分別取1mol的Na2CO3與1mol的NaHCO3混合，其中碳原子共有 mol，原子共有1.806×1024個(gè)．
          （2）NaHCO3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為 ，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為 ．
          

			
          
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