Question

碳酸鈉（Na₂CO₃）俗稱蘇打，碳酸氫鈉（NaHCO₃）俗稱小蘇打，兩種鹽的水溶液均顯堿性，均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水與二氧化碳．
（1）分別取1mol的Na₂CO₃與1mol的NaHCO₃混合，其中碳原子共有 ______mol，______原子共有1.806×10²⁴個(gè)．
（2）NaHCO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______；等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為 ______，產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為 ______．

Answer 1

解：（1）1mol的Na₂CO₃和1mol的NaHCO₃中各有1mol碳原子，故碳原子共有21mol；
1.806×10²⁴÷（6.02×10²³）=3，因?yàn)?mol的Na₂CO₃與1mol的NaHCO₃混合，只有Na原子為3mol，故Na原子共有1.806×10²⁴個(gè)微粒；
（2）NaHCO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
Na₂CO₃與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
由以上兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)，消耗HCl的物質(zhì)的量之比為2：1；產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
故答案為：（1）2；Na；
（2）NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑； 2：1； 1：1．
分析：（1）摩爾，舊稱克分子、克原子，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一，表示物質(zhì)的量，符號(hào)為mol．每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)（約6.02×10²³）個(gè)微粒；
（2）NaHCO₃與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)Na₂CO₃和NaHCO₃分別與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式即可得出消耗HCl的物質(zhì)的量之比和產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量之比．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)摩爾概念的理解和掌握，初中學(xué)生沒(méi)有學(xué)習(xí)有關(guān)知識(shí)，中考也不涉及這一知識(shí)點(diǎn)的考查．