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某研究性學習小組設計了測定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。        
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀硫酸反應產(chǎn)生CO₂，通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量得出CO₂質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據(jù)以上思路，設計了如下圖的實驗裝置。

①實驗裝置乙中盛放的試劑為　            　。
裝置丁中堿石灰的作用是　       。（填字母）
A．吸收Na₂CO₃與稀硫酸反應產(chǎn)生CO₂ 
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質(zhì)量分數(shù)　    　（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結果偏低，你認為他的理由是                               ，應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加下圖裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl₂溶液充分反應。證明CaCl₂過量（即Na₂CO₃已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加           溶液，如果沒有白色沉100%=96.4%淀生成，證明CaCl₂過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10.0g，操作X的名稱是       ，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)          （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。  
④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為　       。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）

某研究性學習小組設計了測定純堿（Na₂CO₃）樣品（只含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。        
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀硫酸反應產(chǎn)生CO₂，通過測量丙裝置實驗前后的質(zhì)量得出CO₂質(zhì)量，從而計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（不考慮原裝置內(nèi)空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖1的實驗裝置。

圖1
①實驗裝置乙中盛放的試劑為　            　，
其作用是                                   ；
裝置丁中堿石灰的作用是　       。（填字母）
A．吸收Na₂CO₃與稀硫酸反應產(chǎn)生CO₂ 
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質(zhì)量分數(shù)　    　（填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規(guī)范下也會造成結果偏低，你
認為他的理由是                               ，應該將裝置甲中雙孔橡
膠塞換成三孔橡膠塞，并增加圖2裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，
目的是                   ，其中NaOH溶液的作用是                  。

圖2
（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質(zhì)量而得出碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11．0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl₂溶液充分反應。證明CaCl₂過量（即Na₂CO₃已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加           溶液，如果沒有白色沉淀生成，證明CaCl₂過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為10．0g，操作X的名稱是       ，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)          （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。  
④通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為　       。（寫出計算過程，結果保留至0．1%，共3分）

二氧化硫、懸浮顆粒物、氮的氧化物是主要的大氣當污染物。我國政府十分重視環(huán)境保護工作；中央電視臺每天“晚間新聞”后都要播報全國42個重點城市空氣質(zhì)量日報，以提醒人們關注自己的生活環(huán)境。目前，有關部門根據(jù)S0₂和Br₂、H₂O的定量反應來測定空氣中SO₂的含量，利用這一原理通過在電解池中發(fā)生反應時電流的變化，可以準確測定空氣中SO₂的含量。某校課外活動小組為測定校園附近空氣中SO₂的含量。某校課外活動小組為測定校園附近空氣中SO₂、懸浮顆粒物的含量，根據(jù)上述反應原理設計了下列裝置。

1、空氣流量表能準確測定流經(jīng)氣泵的空氣質(zhì)量，測定懸浮顆粒和S0₂含量時，以上裝置連接的順序是(填序號)          。

2、為準確測定SO₂的含量，實驗時當觀察到A中         時；應立即關閉抽氣泵。

3、若要測定空氣中懸浮顆粒時的含量，除要測出實驗時空氣的質(zhì)量外，還要測     (填序號)。①實驗前B的質(zhì)量；②實驗后B的質(zhì)量；③實驗前C的質(zhì)量；④實驗后C的質(zhì)量

4、課外活動小組的一位同學用NaOH代替Br₂、H₂O測定SO₂的含量時，發(fā)現(xiàn)測定結果明顯偏高，其原因是                  。

5、某市區(qū)空氣中SO₂，的來源主要是       (填序號)①火山爆發(fā)；②植物的光合作用；③煤和石油的燃燒；④學校化學實驗

6、根據(jù)本地區(qū)實驗，請你向市政府提出降低空氣中SO₂、懸浮顆粒含量，凈化空氣的意見                                                                。(提示：這是一道綜合性很強的聯(lián)系實際的實驗題，要解決此題須理清思路，弄清要達到的目的，并結合已學過的化學實驗的知識去解決)。