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				解釋下列現象.發(fā)生化學反應的.用化學方程式進行解釋.  (1)  濕衣服晾干.  (2)用石灰漿粉刷過的墻壁.剛開始會“冒汗 .  (3)將生銹的鐵釘放人稀鹽酸中.過一會取出.鐵釘光亮如新.(鐵銹的主要成分Fe203)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          解釋下列現象。發(fā)生化學反應的，用化學方程式進行解釋。
              
          （1）        濕衣服晾干。
              
          （2）用石灰漿粉刷過的墻壁。剛開始會“冒汗”。
              
          (3)將生銹的鐵釘放人稀鹽酸中，過一會取出，鐵釘光亮如新。(鐵銹的主要成分Fe203)
              
           
          

			
          
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          下列裝置常用于實驗室制取氣體。根據給出的裝置回答下列問題：
          


          


          ⑴指出編號儀器名稱：a                 ；b                 。
          


          ⑵用高錳酸鉀固體制氧氣，反應的化學方程式為                               ；
          


          選用的發(fā)生裝置是           （填“A”、“B”或“C”）。
          


          ⑶實驗室制取二氧化碳時，如用E裝置收集CO2，則氣體應從           端通入（填“c”或“d”），驗滿的方法是                             ，相對于B裝置，C裝置的優(yōu)點是                           。
          


          ⑷將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測得該裝置中溶液的PH
          


             7（填“＞”、“＜”或“=”），用化學方程式解釋該現象為                  
          


           
          

			
          
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          （7分）化學是研究物質組成、結構、性質及其變化規(guī)律的科學。請回答下列問題：
          （1）右圖是探究燃燒的條件。

          ①依據右圖實驗探究分析，燃燒必須具備的條件是  。
          ②炒菜時油鍋起火，應采取滅火的措施是  。 
          A．向油鍋潑水B．趕快跑開
          C．用扇子向油鍋扇風D．用鍋蓋蓋緊油鍋
          （2）下列各圖分別表示反應的微觀示意圖。                                                                                                                                                                                                                   

          圖1                          圖2                    圖3
           表示氯原子 
          表示鈉原子 
          表示氧原子
          ①圖1反應的微觀示意圖，寫出該反應的化學方程式   。請從粒子的角度解釋質量守恒定律   。
          ②圖2是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖。請從粒子的角度具體分析該反應能發(fā)生的本質原因    。
          ③圖3所示，向“人”字型管的左、右兩端分別加入少量的濃氨水和無色酚酞溶液，塞緊膠塞，一段時間后，可觀察到的現象是酚酞溶液變紅色，從微觀粒子的角度對該現象的解釋是____，根據現象說明濃氨水呈____（填“酸性”或“堿性”）。
          

			
          
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          （7分）化學課上，同學們做了如下兩個實驗。
          實驗裝置
          		實驗現象
          		實驗結論
            
          實驗Ⅰ              實驗Ⅱ
          		實驗I、II中均觀察到：白色固體逐漸減少，    ；澄清石灰水變渾濁。
          		Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應產生CO2；NaHCO3與鹽酸反應的化學方程式是    。
          在實驗過程中用手觸摸試管，發(fā)現盛Na2CO3的試管變熱，盛NaHCO3的試管變冷。
          【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？
          【猜想與假設】甲同學認為：Na2CO3和鹽酸反應為放熱反應，而NaHCO3和鹽酸反應為吸熱反應。
          乙同學認為甲的猜想有不足之處。
          【設計實驗】乙同學欲通過實驗進行研究，實驗步驟如下：
          ①分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測量溫度t1
          ②靜置，測量溫度t2
          ③分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t3
          【實驗記錄】多次實驗后取平均值記錄如下：
           
          		t1/℃
          		t2/℃
          		t3/℃
          Na2CO3
          		23.3
          		20.0
          		23.7
          NaHCO3
          		18.5
          		20.0
          		20.8
          【分析與結論】
          （1）甲同學猜想的不足之處是    。通過步驟①得到的結論是    。
          （2）通過步驟②和③得到的結論是：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。
          【反思與評價】
          老師指出乙的設計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度為22.2℃。
          （1）此實驗的目的是    。 
          （2）結合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是    （填序號）。
          A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程 
          B．NaHCO3與鹽酸的反應是放熱反應
          C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學反應、物質的溶解和稀釋有關
          

			
          
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          某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3 SO32-+6H2O=2Fe(OH)3（膠體）+3H2SO3。為了證明是哪一種反應發(fā)生，同學們設計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
          實驗Ⅰ：取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是                   。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現象是                                　。將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變成血紅色，反應的離子方程式為
          　　　　　　　　　　　　　　　　　。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　  　　　。
          實驗Ⅱ：換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ。實驗Ⅰ、Ⅱ產生的現象完全相同。由上述實驗得出的結論是　　　　　　　　　　　　　　　。若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　。從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：
          ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；
          ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�
          

			
          
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